Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
• B、AgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液：2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-
• C、硫化钠的水解反应：S^2-+H₃O^+_?HS^-+H₂O
• D、用K³⁷ClO₃与浓盐酸制氯气：³⁷ClO₃^-+6H⁺+6Cl^-═³⁷Cl^-+3Cl₂↑+3H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；
B、硫化银溶解度小于氯化银，依据沉淀转化分析判断；
C、硫离子是多元弱酸阴离子分步水解，选项中是硫离子和氢离子的化学反应；
D、³⁷Cl在K³⁷ClO₃中元素化合价变化为0价，氯气中一定含有，依据氧化还原反应实质分析；

解答： 解：A、硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba²⁺+Cu²⁺+2OH^-+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故A错误；
B、硫化银溶解度小于氯化银，依据沉淀转化分析判断，AgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液发生沉淀转化，反应的离子方程式：2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-，故B正确；
C、硫离子是多元弱酸阴离子分步水解，选项中是硫离子和氢离子的化学反应，正确的水解离子方程式为S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故C错误；
D、在K³⁷ClO₃中³⁷Cl元素化合价变化为0价，HCl中氯元素化合价-1价变化为0价，所以氯气中一定含有³⁷Cl，离子方程式为：：³⁷ClO₃^-+6H⁺+6Cl^-═Cl^-+3³⁷ClCl↑+3H₂O，故D错误；
故选B．

点评：考查了离子方程式书写方法和注意问题，掌握基础是关键，题目难度中等．