下列反应发生后.溶液中H+浓度未出现显著增大的是( )①将SO2通入溴水中 ②将SO2通入品红溶液中 ③将H2S通入CuSO4溶液中 ④将Cl2通入KI溶液A．①② B．②④ C．②③ D．③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列反应发生后，溶液中H＋浓度未出现显著增大的是（）

①将SO2通入溴水中

②将SO2通入品红溶液中

③将H2S通入CuSO4溶液中

④将Cl2通入KI溶液

A．①② B．②④ C．②③ D．③④

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是

元素编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/nm	0.037	0.074	0.082	0.099	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合价或最低化合价	＋1	－2	＋3	－1	－2	＋3	＋1	＋1

A．元素②⑥形成的化合物具有两性

B．元素②氢化物的沸点小于元素⑤氢化物的沸点

C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径

D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强

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组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（）

A．10种 B．16种 C．20种 D．25种

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A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属。试回答：

（1）C的元素名称为。

（2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是（用具体的分子式表示）______________。

（3）A与B形成的三原子分子的结构式是，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是。

（4）请写出一个由以上5种元素中部分元素形成的物质，发生置换反应方程式______________

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽师大附中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

某铁合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

	熔点（℃）	密度（g /cm3）	硬度（金刚石为10）	导电性（银为100）
某铁合金	2500	3.00	7.4	2.3
铁	1535	7.86	4.5	17

又知该铁合金耐腐蚀，强度大。从以上性能看，该铁合金不适合用作（）

A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳

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Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是（）

A. Na3N与盐酸反应生成的都是盐

B. Na＋和N3－的电子层结构不相同

C. Na＋的半径大于N3－的半径

D. 在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂

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现有一套电化学装置，如下图所示，E 为沾有 Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A、B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极。M、N是用多微孔的 Ni 制成的电极材料，它在碱性溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的 KMnO4溶液，断开K，接通外电源一段时间后，C、D中有气体产生。