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    14．已知aA3+，bB2-离子具有相同的电子层结构，则a与b之间的等式关系为a=b+5（填数学运算符号和具体数字）

    分析 元素左下角数字为质子数，右上角数字为所带电荷数，中性原子核内质子数=核外电子数，阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，aA3+，bB2-离子具有相同的电子层结构，核外电子数相等，据此解答．

    解答 解：元素A的核电荷数是a，A失去3个电子后变为A3+，B的核电荷数是b，得到2个电子后变为B2-，两离子电子层结构相同，即核外电子数相同，所以b+2=a-3，即a=b+5，
    故答案为：b+5．

    点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，为高频考点，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置而不需要推断具体的元素是解答该题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
    B．在由水电离出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
    C．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-
    D．含有大量ClO-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是（　　）
    A．氯化钠晶体B．熔融状态的氯化镁
    C．氨水D．醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持设备已省略）．

    已知：浓硫酸、碱石灰和无水氯化钙均具有吸水性，碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物．请回答下列问题：
    （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，往圆底烧瓶中滴加浓盐酸，反应开始后，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．（填字母）
    abcd
    I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    II碱石灰浓硫酸碱石灰无水氯化钙
    III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （4）当向装置D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，
    装置D中发生反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
    （5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是装置E中的溶液分为两层，下层（CCl4层）为紫红色．
    （6）装置F中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．观察以下有机物结构
    （1）
    （2）
    （3）
    思考：（1）最多有几个碳原子共面？5
    （2）最多有几个碳原子共线？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上用共沉淀法制备活性Fe3O4的流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，而且反应池、合成池都要安装搅拌机．作用都是增加反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率．
    （2）在反应池中几乎没有气体产生．在反应池中生成亚铁离子的反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe2O3+Fe+6H+═3Fe2++3H2O
    （3）在合成池里生成Fe3O4反应的离子方程式为Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O，反应温度需控制在50℃，其方法是水浴加热．
    （4）根据以上反应可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近4：1．
    （5）在分离车间进行过滤、洗涤和烘干等操作可得活性Fe3O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； ②除去福尔马林中的乙酸，加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡蒸馏，收集馏出物 ③除去CO2中少量的SO2；气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；  ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
    A．①②B．②④C．③④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在密闭容器里，通入x mol H2和y molI2（g），改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）
    （1）升高温度增大；
    （2）充入更多的H2增大；
    （3）扩大容器的体积减小；          
    （4）容器容积不变，通入氖气不变；
    （5）容器压强不变，通入氢气减小；
    （6）减小压强减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在恒容密闭容器中通入A，B两种气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?C（g）△H＞0，达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是（　　）
    xy
    A通入A气体B的转化率
    B加入催化剂A的体积分数
    C增大压强混合气体的总物质的量
    D升高温度混合气体的总物质的量
    A．AB．BC．CD．D

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