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    下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Ba2+、Cl-、SO42-、K+
    B、Fe3+、OH-、Na+、Br-
    C、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
    D、Ag+、NO3-、Cl-、K+
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．因Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
    B．因Fe3+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
    C．因该组离子之间不能反应，则可大量共存，故C正确；
    D．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子的共存，为高考常考考点，把握复分解反应发生的条件即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列转化关系中，X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物．分析转化关系回答问题

    （1）请写出反应①的化学方程式：
     

    （2）检验D溶液中阳离子的方法是
     
    ；
    （3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ；
    （4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4已知还原产物为N0，则该反应的化学方程式是
     
    ；
    （5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6m3，则阴极产物的质量为
     
    kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题
    （1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是
     
    （填序号 ）
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗   
    ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
    ③用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
    ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失    
    ⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
    （2）某课外活动小组同学用图甲装置进行实验，试答下列问题：

    ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的
     
    腐蚀．
    ②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH-）-c（HA）=
     
     mol/L．
    （4）在Cl-、Al3+、HSO4-、K+、HS-五种离子中，只能水解不能电离的离子是
     
    ，只能电离不能水解的离子是
     
    ，既能电离又能水解的离子是
     
    ，写出能水解离子的水解离子方程式
     
    ，
     
    ．
    （5）已知25℃时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，测得某溶液的pH=13，则此温度下溶液中的c（Mg2+）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
    B、氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    C、碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、硫化亚铁与稀硫酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    B、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
    C、碳酸氢钠与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    D、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、使酚酞试液变红的溶液：NH4+、Fe3+、NO3-、SO42-
    B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C、在碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+
    D、在pH=0的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸在中学化学占有重要的地位，实验室有一未知浓度的盐酸溶液．
    （1）为了测定该盐酸的浓度，取2.0mL该盐酸加水稀释后用0.10mol?L-1NaOH标准溶液滴定．实验数据如下：
    实验编号123
    滴入NaOH溶液的体积（mL）21.9019.9520.05
    ①第1组实验的数据不合理，造成这种误差的原因可能是
     
    （填字母）．
    A．碱式滴定管用清水洗净后未经标准液润洗
    B．滴定前仰视读数，滴定终了俯视读数
    C．锥形瓶未用待测液润洗
    ②计算该盐酸物质的量浓度为
     
     mol?L-1（数据精确到0.01）．
    （2）某实验小组设计如下装置探究盐酸溶液中阴、阳离子在电场中的迁移情况：
    常温下，在垂直的玻璃细管内，先放入CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入盐酸溶液，在aa'处形成清晰的界面．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动．下列说法不正确的是
     
    ．
    A．通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移
    B．装置中总反应的化学方程式为：Cd+2HCl
     通电 
    .
     
    CdCl2+H2↑
    C．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，界面不再清晰，实验失败
    （3）上述实验中Cd2+会污染环境，实验结束后要对溶液进行处理：在实验后的溶液中投入石灰，使镉离子变为难溶的Cd（OH）2沉淀．（已知Cd（OH）2的Ksp=5×10-15）
    ①若实验后溶液中c（Cd2+）=0.005mol?L-1，要生成Cd（OH）2沉淀，应调整溶液的酸碱性，使之pH大于
     
    ．
    ②若向Cd（OH）2饱和溶液中加入少量NaOH固体，Cd（OH）2的质量将
     
    （填“增大”“减小”“不变”），原因是
     
    ．
    ③也可将Cd（OH）2转化成更难溶的CdS除去：Cd（OH）2（s）+S2-（aq）=CdS（s）+2OH-（aq），已知298K时，Ksp（CdS）=8×10-27，求此温度下该反应的平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．

    （1）图中属于烷烃的是
     
    （填编号）．
    （2）在如图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成
     
    和
     
    ；不仅可以形成碳链，还可以形成碳环．
    （3）图中，B与
     
    互为同分异构体（填编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    ①1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个Fe（OH）3胶粒
    ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
    ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的SO2和O2中所含的氧原子数为NA
    ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol
    ⑤100mL1mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+数目小于0.1NA
    ⑥0.1mol Al2O3中含有0.2NA个阳离子
    ⑦1mol Na2O2参加氧化还原反应时转移的电子数为一定为NA．
    A、③⑤⑥⑦B、③⑤⑥
    C、①②④⑦D、①③⑤⑥

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