下列中各组性质的比较.正确的是①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②离子还原性:S2->Cl->Br ->I-③沸点:HF＞HCl＞HBr>HI ④金属性:K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性:HF＞HCl＞H2S ⑥半径:O2->Na+>Na>ClA．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列中各组性质的比较，正确的是

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②离子还原性：S2->Cl->Br ->I-

③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI ④金属性：K>Na>Mg>Al

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2->Na+>Na>Cl

A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥

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根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )

A．硒（Se）化氢比硫化氢稳定

B．钫（Fr）与水反应比钾与水反应剧烈

C．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱

D．氢氧化锶（Sr）比氢氧化钙的碱性强

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有机物能发生的反应有（）

①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴的四氯化碳溶液褪色 ⑤聚合反应 ⑥使酸性高锰酸钾溶液褪色

A．全部 B．除⑤外 C．除①外 D．除①、⑤外

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下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

（1）⑤和⑧的元素符号是_______和_______。

（2）表中最活泼的金属元素是___________，形成化合物种类最多的元素是_________（填写元素名称）。

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是___________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：__________________；__________________。

（4）证明元素⑥、⑦非金属性强弱，用一个化学方程式表示：_________________________。

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述不正确的是

A、L、M的单质在相同条件下与相同浓度稀盐酸反应的反应速率为L＞M

B、M与T形成的化合物有两性

C、Q是硫元素

D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等

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法国里昂的科学家最近发现一只由四个中子组成的微粒。这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关“四中子”微粒的说法正确的是

A．该微粒不显电性

B．该微粒的质量数为2

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在下列化学反应：①Fe3++3SCN- === Fe(SCN)3 ② PH3＋HI=PH4I；③BaCl2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH4Cl；④NH4 Cl ＋NaOH===NaCl + NH3 +H2O⑤NaNH2＋H2O===NaOH＋NH3 ⑥ H3O++OH-=2H2O 以上反应有配位键断裂或生成的有（）

A．①②③⑥ B．①③⑤⑥ C．①②④⑥ D．②③⑤⑥

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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ／mo1．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。