Question

下列有关结论中，正确的是（　　）

A．浓度为0.1mol?L-1CuSO4溶液，温度升高，溶液的pH降低

B．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH-）

C．浓度相同的AlCl3、NH3?H2O、Ba（OH2）三物质的溶液，等体积混合时没有沉淀生成

D．在所有能够溶解Al（OH）3的溶液中，Cu2+、ClO-、Cl-、Ca2+一定能够大量共存

Answer 1

A、硫酸铜是强酸弱碱盐，水解后氢离子浓度大于氢氧根离子浓度导致溶液呈酸性，盐类的水解是吸热反应，升高温度能促进盐类水解，导致溶液的酸性更强，PH值降低，故A正确．
B、一元酸和一元碱恰好完全反应后，如果生成的盐是强酸强碱盐，其溶液呈中性，存在c（H⁺）=c（OH^-）；如果是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-）；如果是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c（H⁺）＜c（OH^-），故B错误．
C、浓度相同体积相同的AlCl₃、NH₃?H₂O、Ba（OH₂）三种溶液中溶质的物质的量相同，其反应方程式为
AlCl₃+NH₃．H₂O+Ba（OH）₂=Al（OH）₃↓+NH₄Cl+BaCl₂，所以该溶液中一定有沉淀生成，故C错误．
D、能溶解氢氧化铝的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，当溶液呈酸性时，ClO^-和氢离子生成弱电解质而不能大量共存，当溶液呈碱性时，铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀而不能共存，故D错误．
故选A．