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  (1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是________。

A.激光            B.焰色反应      C.燃烧放热     

D.原子光谱       E.霓虹灯       F.石墨导电

  (2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的

MgO晶胞结构示意图如下图所示,请改正图中错误:

                                 。(用文字

表述)

 

 

  (3)第三周期部分元素氟化物的熔点见下表:

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔点/K

1266

1534

183

解释表中氟化物熔点差异的原因:                                         

                                                                               

                                                                    

  (4)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明,化合物X可用于研究模拟酶,当其结合

     或Cu(I)(I表示化合价为+1)时,分别形成a和b:

分析a和b中微粒间的相互作用(包括化学键和分子间相互作用),试指出其不同点:

a中含               ,b中含                。(用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  (1)C  F   (2分)

  (2)  ⑧应为黑色。

  (3)   NaF与MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2+的半径小于Na+的半径,所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度,故MaF2的熔点大于NaF。

  (4)  氢键,配位键。 (4分)

 

 

 

 

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?广州模拟)(1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是
CF
CF

A.激光             B.焰色反应           C.燃烧放热
D.原子光谱         E.霓虹灯              F.石墨导电
(2)A、B、C三种短周期元素,A是原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是次外层的两倍,C元素的基态原子L层有两个未成对电子.
①某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1,该分子中含有
3
3
个σ键,
2
2
个π键.
②由A、B、C三种元素组成的无机阴离子,可形成二聚离子或多聚链状离子,从该阴离子的结构特点分析能够相互缔合的原因:
HCO3-中含有O-H键,相互之间可通过O-H┅O氢键缔合
HCO3-中含有O-H键,相互之间可通过O-H┅O氢键缔合

(3)CO的结构可表示为C≡O,N2的结构可表示为N≡N.下表是两者的键能数据:(单位:kJ/mol)
A-B A=B A≡B
C≡O 357.7 798.9 1071.9
N≡N 154.8 418.4 941.7
结合数据说明CO比N2活泼的原因:
断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol,断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol,断裂一个π键CO比N2更容易,所以CO更活泼
断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol,断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol,断裂一个π键CO比N2更容易,所以CO更活泼

(4)Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关.
①基态28Ni原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2

②Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于
分子晶体
分子晶体
(填晶体类型).
③CuSO4?5H2O(胆矾)中含有水合铜离子因而呈蓝色,写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(14分)请回答下列问题:

(1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。

A.激光  B.焰色反应 C.燃烧放热   D.原子光谱  E.石墨导电

(2)A、B两种短周期元素,A是原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1,该分子中含有_______个σ键。

(3)元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。

①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有______(填元素符号),

②在a:苯  b:CH3OH c:HCHO  d:CS2  e:CCl4 五种有机溶剂中,碳原子采取sp3杂化的分子有___________(填字母),CS2分子的键角是__________。

③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,为d0或d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色,如 [Co(H2O)6]2+显粉红色。其中Co2+的价电子排布式为________________________

(4)利用CO可以合成化工原料COCl2,其中

①COCl2分子的结构式为,②COCl2分子内含有                (填标号);

         A.4个σ键                                       B.2个σ键、2个π键

C.2个σ键、1个π键                    D.3个σ键、1个π键

 

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科目:高中化学 来源:2010—2011学年福建省四地六校高二下学期第一次月考化学试卷 题型:填空题

(14分)请回答下列问题:
(1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。
A.激光  B.焰色反应 C.燃烧放热   D.原子光谱  E.石墨导电
(2)A、B两种短周期元素,A是原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1,该分子中含有_______个σ键。
(3)元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。
①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有______(填元素符号),
②在a:苯  b:CH3OH  c:HCHO  d:CS2  e:CCl4 五种有机溶剂中,碳原子采取sp3杂化的分子有___________(填字母),CS2分子的键角是__________。
③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,为d0或d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色。其中Co2+的价电子排布式为________________________
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2,其中
①COCl2分子的结构式为,②COCl2分子内含有                (填标号);
        A.4个σ键                                       B.2个σ键、2个π键
C.2个σ键、1个π键                   D.3个σ键、1个π键

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科目:高中化学 来源:2014届福建省四地六校高二下学期第二次联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

请回答下列问题:

(1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。

A.激光  B.焰色反应 C.原子光谱   D.燃烧放热  E.石墨导电

(2)A、B两种短周期元素,A是原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1,该分子中含有_______个σ键。

(3)元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。

①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________(填元素符号) 

②在a:苯  b:CH3OH  c:HCHO  d:CS2  e:CCl4 五种有机溶剂中,碳原子采取sp3杂化的分子有___________(填字母),CS2分子的键角是__________。

③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,为d0或d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O) 6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O) 6]]2+        _____________(填“无”或“有”)颜色

(4) 请写出HClO的电子式:_______________________;在下图配合物离子[Cu(NH3)4]2+.中的画出配位键:

(5) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识,

电离能/KJ·mol1

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

判断金属B的价电子电子排布式______,写出金属B与二氧化碳反应的化学方程式: _______________________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2012届福建省四地六校高二下学期第一次月考化学试卷 题型:填空题

(14分)请回答下列问题:

(1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。

A.激光  B.焰色反应 C.燃烧放热   D.原子光谱  E.石墨导电

(2)A、B两种短周期元素,A是原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1,该分子中含有_______个σ键。

(3)元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。

①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有______(填元素符号),

②在a:苯  b:CH3OH  c:HCHO  d:CS2  e:CCl4 五种有机溶剂中,碳原子采取sp3杂化的分子有___________(填字母),CS2分子的键角是__________。

③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,为d0或d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色,如 [Co(H2O)6]2+显粉红色。其中Co2+的价电子排布式为________________________

(4)利用CO可以合成化工原料COCl2,其中

①COCl2分子的结构式为,②COCl2分子内含有                 (填标号);

         A.4个σ键                                        B.2个σ键、2个π键

C.2个σ键、1个π键                     D.3个σ键、1个π键

 

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