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    【题目】同位素在化学研究方面有重要用途，化学家利用18O成功研究了某化学反应的历程。下列关于18O与16O的叙述错误的是

    A.18O 与16O 的物理性质相同

    B.18O 与 16O的化学性质相同

    C.18O 与 16O的质子数相同

    D.18O与 16O的中子数不同

    【答案】A

    【解析】

    A. 18O 与16O互为同位素，质量数不同，物理性质不同，故A错误；

    B．18O 与16O的质子数相同，核外电子数相同，化学性质几乎完全相同，故B正确；

    C．18O 与16O同一元素的不同核素，质子数相同，故C正确；

    D．18O 与16O与的中子数分别为10、8，中子数不同，故D正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是

    A.原子半径大小：X > Y > Z

    B.W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2

    C.氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > W

    D.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：

    （1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置________________________。

    （2）写出短周期金属性最强的元素的离子结构示意图:_____。

    （3）③、④、⑤三元素离子半径从大到小的顺序是________________填离子符号）。

    （4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是_______________填化学式）。

    （5）设计实验证明⑤、⑥的金属性强弱__________________________。

    （6）在一定条件下，利用置换反应可实现物质之间的转化（仅限于①-⑨中涉及的元素）

    ①同族元素之间，则反应可能为_____________。

    ②不同族元素之间，则反应可能为_____________（以上反应各写一条化学方程式即可）。

    （7）将⑨的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。_____________、_____________、_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）

    A.300 mL0.1 mol/L NaCl溶液B.10 mL0.2 mol/LAlCl3溶液

    C.标况下4.48LHCl气体配成的1 L溶液D.100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

    B. 4.0g由H218O与D2O组成的混合物中所含中子数为2NA

    C. 标准状况下，11.2LHF含有0.5NA个HF分子

    D. 电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO(g)和H2O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

    下列说法不正确的是

    A. 从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应

    B. 实验A中，在0～10min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol(L·min)-1

    C. 从生产效益分析，C组实验的条件最佳

    D. 比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列说法不正确的是

    ①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

    ②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

    ③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

    ④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

    A. 反应①②为反应③提供原料气

    B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

    C. 反应CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

    D. 反应 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在进行化学实验时，经常会有与预期不符的现象出现。某化学实验小组在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验，就出现了与预设不太一致的现象。

    实验I：将Fe3+转化为Fe2+

    （1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。

    （2）该小组同学用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请将其方案补充完整：

    实验方案

    现象

    结论

    步骤1：取4mL_________mol/ L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mo/ L KSCN溶液

    产生白色沉淀

    Cu SO4与KSCN反应产生了白色沉淀

    步骤2：取4mL0.2mol/ L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/ L KSCN溶液

    ___________

    查阅资料：①SCN－的化学性质与I－相似 ②2Cu2++4I－=2CuI↓+I2

    ③(SCN)2的化学性质与I2相似

    则Cu2+与SCN－反应的离子方程式为____________________________________________。

    实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

    实验方案

    现象

    向3mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入lmL8mol/L稀硝酸

    溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

    探究上述现象出现的原因：

    查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色) ②Fe(NO)2+与HNO3不反应

    （3）用离子方程式解释NO产生的原因____________________________________________。

    （4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行

    反应I：Fe2+与HNO3反应； 反应Ⅱ：Fe2+与NO反应

    ①依据实验现象，甲认为反应I的速率比反应Ⅱ___________(填“快”或“慢”)。

    ②乙认为反应I是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是_______________________________________________________。

    ③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因______________________。

    （5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，他利用实验室常用的仪器和药品设计并完成了如图所示的实验，实现了Fe2+Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。实验发现：U形管右侧有气泡，U形管左侧的现象为___________、B溶液是___________溶液(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化石燃料是有机物的重要来源，从煤和石油获取的有机物苯和乙烯等简单有机物还是合成其他有机物的原料。如图的转化关系中，已知C能使碳酸钠溶液释放出CO2，反应①②反应机理类似且原子利用率均为100%，请回答下列问题：

    （1）有机物A中含有的官能团名称是_________________。

    （2）反应④的反应类型为_________________。

    （3）请设计一种能验证B与C混合物中是否含物质B的实验方法_________________。

    （4）下列说法正确的是_________________。

    A．乙烯与氧气在催化剂作用下反应也可以生成C

    B．纯C在16.6℃ 以下呈冰状固体

    C．在制备D时，D中常混有一些挥发出来的反应物，可以通过加入NaOH溶液振荡再分液的方法提纯

    D．石油裂解气通过净化和分离也能得到丙烯这样的短链烯烃

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