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一定温度下,在1L密闭容器中,反应N2 + 3H2 2NH3达到化学平衡状态的标志是( )

A.N2∶ H2∶NH3 =1∶3∶2

B.N2、H2、NH3的物质的量不再改变

C.混合气体的密度保持不变

D.单位时间里每增加1mol N2,同时增加3mol H2

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建省漳州市高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

有机物甲可氧化生成羧酸,也可以还原生成醇。由甲生成的羧酸与醇在一定条件下反应可以生成化合物乙,其分子式为C2H4O2。下列叙述中正确的是( )

A.甲分子中氢的质量分数为40%

B.甲和由甲生成的羧酸与醇三者均可溶于水

C.甲在常温常压下为无色液体

D.乙和甲的最简式不同

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建省高二下学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

按要求填空

(1)羟基的电子式是

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为

(3)2-甲基-1,3-丁二烯的键线式

(4)所含官能团的名称是 ;该有机物发生加聚反应后,所得产物的结构简式为

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建省高二下学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

某烃结构式如下:,有关其结构说法正确的是( )

A.所有原子可能在同一平面上

B.所有原子可能在同一条直线上

C.所有碳原子可能在同一平面上

D.所有氢原子可能在同一平面上

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省菏泽市高一下学期期末化学A卷(解析版) 题型:填空题

下面给出的是元素周期表的一部分,表中所列小写字母分别代表一种化学元素。

(1)根据上表回答下列问题: ①上述元素中形成物质种类最多的是_________(填元素符号),m的阴离子结构示意图为_________。

②h、m、n所形成的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为_________(填化学式)。

③d、e、f、g形成的简单离子的半径由小到大的顺序为_________(用离子符号填写)。

(2)下列能够用来比较m、n两种元素非金属性强弱的有_________。

A.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

B.将这两种元素的单质分别与氢氧化钠溶液反应

C.将n的单质通入到m的氢化物的水溶液中

(3)分别写出下列反应的离子方程式:

g、d形成的化合物 与e、d、a形成化合物的水溶液反应

c的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省菏泽市高一下学期期末化学A卷(解析版) 题型:选择题

可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是( )

A.锌和稀硫酸反应制氢气

B.浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气

C.亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫

D.铜与稀硝酸反应制一氧化氮

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南师大附中高一下学期末化学试卷(解析版) 题型:实验题

某市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:

产品标准

GB5461

产品等级

一级

配料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量(以I计)

20~50 mg/kg

分装日期

分装企业

(1)I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是:________________________________________________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;

b.加入适量Na2SO3稀溶液;

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是____________________________________________。

(2)已知:I2+2S2O32-===2I-+S4O62-。

某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:

a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;

c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是________________________。

②b中反应所产生的I2的物质的量是______________mol。

③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)____________mg/kg。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南师大附中高一下学期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)P—P:198 P—O:360 O=O:498;则反应P4(白磷)+3O2===P4O6的能量变化为( )

A.释放1638 kJ的能量

B.吸收1638 kJ的能量

C.释放126 kJ的能量

D.吸收126 kJ的能量

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖北省天门、仙桃、潜江市高二下学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

利用电化学原理,将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池,模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水,如下图所示;电解过程中溶液发生反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

(1)甲池工作时,NO2转变成绿色硝化剂Y,Y是N2O5,可循环使用。则石墨Ⅱ是电池的 极;石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为

(2)工作时,甲池内的NO3-离子向 极移动(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”);在相同条件下,消耗的O2和NO2的体积比为

(3)乙池中Fe(Ⅰ)棒上发生的电极反应为

(4)若溶液中减少了0.01 mol Cr2O72-,则电路中至少转移了 mol电子。

(5)向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液,可将铬以Cr(OH)3沉淀的形式除去,已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1,溶液的pH应调至

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