Question

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

• A、
  总反应为吸热反应
• B、
  实验为用0.01 mol?L^-1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol?L^-1的NaOH溶液
• C、
  可以表示反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数K随压强p变化的关系
• D、
  可以表示常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,吸热反应和放热反应,用化学平衡常数进行计算,pH的简单计算

专题：

分析：A．由图象可知反应后能量降低；
B．用0.01mol?L^-1的HCl溶液滴定20mL0.01mol?L^-1的NaOH溶液，开始时溶液为碱性，pH大于7；
C．平衡常数K只与温度有关；
D．HCl溶液加水稀释，溶液的pH始终小于7．

解答： 解：A．由图象可知反应后能量降低，所以该反应是放热反应，故A错误；
B．用0.01mol?L^-1的HCl溶液滴定20mL0.01mol?L^-1的NaOH溶液，开始时溶液是NaOH为碱性溶液，pH大于7，随着滴定进行，pH减小，故B错误；
C．平衡常数K只与温度有关，所以增大压强K不变，故C正确；
D．HCl溶液加水稀释，溶液仍是HCl溶液，显酸性，溶液的pH始终小于7，故D错误；
故选：C．

点评：本题以图象的形式考查平衡常数动、化学反应中的能量变化、中和滴定等，难度中等，需要学生具有扎实的基础知识与读图获取信息的能力．