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    6．下列过程中发生化学变化的是（　　）
    A．海水晒盐B．干冰制冷C．铁矿石炼铁D．风能发电

    分析 A．海水晒盐过程中没有新物质生成；
    B．干冰制冷过程中只是状态发生改变，没有新物质生成；
    C．铁矿石炼铁过程中有新物质铁生成；
    D．风能发电过程中没有新物质生成．

    解答 解：A．海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
    B．干冰制冷过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
    C．铁矿石炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化，故C正确；
    D．风能发电过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
    （1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    （3）有关上述（2）实验，下列说法正确的是（填序号）②
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
    （4）若联氨（N2H4）与氧气和氢氧化钠溶液可以组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．同学甲查阅资料得知常温下0.1mol•L-1Na2CO3中，发生水解的CO32-不超过其总量的10%．请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）答：用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的pH，若pH＜12就可 以说明Na2CO3溶液中水解的CO32-不超过其总量的10%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用小苏打治疗胃酸过多2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    C．氯化亚铁溶液通入氯气   Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    D．用食醋除去水瓶中的水垢  CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C．
    A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol．
    ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将充有n mLNO和m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2．m＞n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（　　）
    A．$\frac{3}{（m-n）}$mLB．$\frac{（m-n）}{3}$ mLC．$\frac{（4m-1）}{13}$ mLD．$\frac{（m-n）}{3}$3 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将1mol A 气体和1mol B 气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）若经2s 后测得C的浓度为0.2mol/L，下列几种说法正确的是（　　）
    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.1mol/（L•s）
    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol/（L•s）
    ③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等
    ④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化．
    A．①③B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性．下列说法正确的是（　　）
    A．W与X形成的化合物中只含离子键
    B．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
    C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
    D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-的物质的量浓度的乘积约为1×10-24，则在该溶液中，一定能大量存在的离子是（　　）
    A．NH4+B．NO3-C．AlO2-D．HCO3-

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