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    （1）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ/mol，

    CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－283.0 kJ/mol。某H2 和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为___________。

    （2）以甲醇、空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极，可构成燃料电池；已知该燃料电池的总反应式是：2CH3OH +3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，该燃料电池发生反应时，正极区溶液的PH__________ (填“增大”， “减小” 或“不变”)该电池的负极反应式为_________________。

    （3） 用上述燃料电池进行粗铜的精炼，粗铜应连接电源的________极，该粗铜精炼电解池的阴极反应式为_________________。

     

    【答案】

    （1）1：1......2分

    （2）增大….1分  CH3OH -6e－＋8OH- （1）＝CO32-＋6H2O ....2分

    （3）正…..1分。  Cu2+ + 2e- =Cu….2分

    【解析】

    试题分析：解：水的物质的量为=0.2mol，由2H2+O2═2H2O可知，n（H2）=n（H2O）=0.2mol，由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1可知，0.2molH2燃烧放出的热量为57.16KJ，则CO燃烧放出的热量为113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ，设混合气体中CO的物质的量为x，则

    CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1

    1                         283KJ

    X                         56.58KJ

    解得x=0.2mol，即n（CO）=0.20mol，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为1:1.（2）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，正极反应为：3O2+12H2O+12e-=12OH-，总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，两式相减，负极反应为：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O，（3）和电源的正极相连的电极是阳极，电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+

    考点：有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算  化学电源新型电池

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．氢气是一种清洁能源．
    （1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    ①表示氢气燃烧热的热化学方程式是
    H2+
    1
    2
    O2=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    H2+
    1
    2
    O2=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

    ②燃烧2g H2生成水蒸气，放出的热量为
    241.8
    241.8
    kJ．
    （2）人们可以通过多种途径获取氢气．14g CO与适量水蒸气反应生成CO2和H2，需放出20.5kJ热量，此反应的热化学方程式为
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    ．
    Ⅱ．煤是化石燃料．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的化学方程式为：
    a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1     ①
    b．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2     ②
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=E3         ③
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=E4      ④
    请回答：（1）上述四个热化学方程式中哪个反应△H＞0？
    ②
    ②
    （填序号）
    （2）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
    C
    C
    ．    
    A．a比b多    B． a比b少    C．a与b在理论上相同
    Ⅲ．已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
    1
    2
    N2（g）+2H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）═NH4Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
    计算NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的反应焓变：△H=
    -175.1kJ/mol
    -175.1kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是：
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K，
    ③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    ④结合质子（H+）能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-
    ⑤同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
    ⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-571.6kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1，
    ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁能源．
    （1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ①氢气的燃烧热是
    285.8
    285.8
    kJ/mol②燃烧2g H2生成水蒸气，放出的热量为
    241.8
    241.8
    kJ．
    （2）人们可以通过多种途径获取氢气．
    ①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol

    ②工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），已知在25℃时：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/molC（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
    C（石墨）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）H=-111kJ/mol则25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的△H=
    -41
    -41
    kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年北京市密云二中高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    氢气是一种清洁能源．
    （1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ①氢气的燃烧热是______kJ/mol②燃烧2g H2生成水蒸气，放出的热量为______kJ．
    （2）人们可以通过多种途径获取氢气．
    ①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为______
    ②工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），已知在25℃时：
    H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/molC（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
    C（石墨）+O2（g）═CO（g）H=-111kJ/mol则25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的△H=______kJ/mol．

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