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    下列物质分类正确的是（　　）
    A、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
    B、稀豆浆、肥皂水、氯化铁溶液均为胶体
    C、烧碱、硫酸、乙醇均为电解质
    D、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,混合物和纯净物,分散系、胶体与溶液的概念及关系,电解质与非电解质
    专题：物质的分类专题
    分析：A、CO不能与碱反应生成盐和水；
    B、氯化铁溶液属于分散系中的溶液；
    C、乙醇不能电离出阴、阳离子，属于非电解质；
    D、盐酸、水玻璃、氨水均属于溶液，溶液属于混合物．
    解答： 解：A、CO不能与碱反应生成盐和水，CO不是酸性氧化物，故A错误；
    B、氯化铁溶液属于分散系中的溶液，不是胶体，故B错误；
    C、乙醇不能电离出阴、阳离子，属于非电解质，故C错误；
    D、盐酸、水玻璃、氨水均属于溶液，溶液属于混合物，故D正确；
    故选D．
    点评：本体考查了物质的分类，题目难度不大，注意掌握概念的区别和联系以及积累常见的胶体．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据电子排布的特点，29Cu在周期表中属于（　　）
    A、s区B、p区
    C、d 区D、ds区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②硫酸氢钠、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列顺序正确的是（　　）
    A、④②③①B、③①②④
    C、②①③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀-235（
     
    235
    92
    U）是制造原子弹的燃料．
     
    235
    92
    U原子核内含有中子数为（　　）
    A、92B、235
    C、143D、327

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法正确的是（　　）
    A、根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐
    B、根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
    C、根据元素组成，将物质分为纯净物和混合物
    D、根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于盐酸与醋酸两种溶液的说法正确的是（　　）
    A、pH相同的两溶液浓度相同
    B、中和等物质的量的氢氧化钠消耗的两种酸的物质的量相同
    C、pH相同的两溶液稀释10倍后，pH不相同
    D、pH=3的两溶液加入等体积的pH=3的硫酸，两溶液中c（H+）都不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2008年9月28日，“神舟”七号载人飞船飞行圆满成功，标志着我国已成为世界上第三个独立掌握空间出舱技术的国家．运载“神舟”七号飞船的“长征”2号（CZ2F）火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲基肼”（分子式为：C2H8N2）和四氧化二氮作为液态燃料．
    （1）“偏二甲基肼”分子中有一个氮原子不与氢原子相连，它的结构简式是
     
    ；
    （2）已知a g偏二甲基肼与b g四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质．若生成1mol N2的反应热为c kJ，写出热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．
    （1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减温室效应．主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
    ?①H2O（l）=2H+（aq）+
    1
    2
    O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
    ?②CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
    ?③12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
    写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式
     
    ．
    （2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇：为探究反应原理，现进行如
    下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol    测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    mol/（L?min）；
    ②氢气的转化率=
     
    ；
    ③该反应的平衡常数为K=
     
    （保留小数点后2位）；
    ④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
    ．
    A．升高温度    B．充入He（g），使体系压强增大   C．将H2O（g）从体系中分离出去    D．再充入1mol CO2和3mol H2
    ⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1
     
    c2的关系（填＞、＜、=）．
    （3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：
    ①通入甲烷一极的电极反应式为
     
    ；
    ②随着电池不断放电，电解质溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铅蓄电池在生产生活中有广泛的应用，其工作原理为总方程式：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，其中负极为
     
    ；正极为
     
    ；负极的电极反应式为：
     

    （2）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为
     
    ．

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