分析：A、二氧化碳不足，生成了碳酸根离子；
B、反应生成了碳酸钙沉淀；
C、根据电子守恒判断，反应方程式两边电荷不相等；
D、在强碱溶液中，生成的氢离子与氢氧根离子反应生成了水．
解答：解：A、向NaAlO
2溶液中通入少量CO
2制Al（OH）
3，反应生成的是碳酸根离子，反应的离子方程式为：2AlO
2-+CO
2+3H
2O═2Al（OH）
3↓+CO
32-，故A正确；
B、漂白粉在空气中失效的化学方程式为：Ca（ClO）
2+CO
2+H
2O=2HClO+CaCO
3↓，2HClO═2HCl+O
2↑，离子方程式为：Ca
2++2ClO
-+CO
2+H
2O═2HClO+CaCO
3↓，2HClO
2H
++2Cl
-+O
2↑，故B错误；
C、用浓硝酸与Cu反应制取NO
2，方程式中电子不守恒，正确的离子方程式为：Cu+4H
++2NO
3-═Cu
2++2NO
2↑+2H
2O，故C错误；
D、由于是在碱性条件下，反应物不可能生成氢离子，正确的离子方程式为：3ClO
-+4OH
-+2Fe（OH）
3═2FeO
42-+3Cl
-+5H
2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，题目难度不大，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法，D容易出错，注意碱性条件下生成的是水．
