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    14．在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是（　　）
    A．氯化氢B．溴水C．碘水D．氯水

    分析 淀粉碘化钾溶液变蓝，应将KI氧化为I2，所加入物质的氧化性应大于I2，否则不变蓝，据此分析．

    解答 解：氧化性Cl2＞Br2＞I2，则：
    A．HCl和KI不反应，溶液不变蓝，故A正确．
    B．淀粉碘化钾溶液中加入溴水，生成I2，溶液变蓝，故B错误；
    C．淀粉遇碘变蓝色，故C错误；
    D．淀粉碘化钾溶液中加入氯水，生成I2，溶液变蓝，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查卤素单质以及化合物的性质，题目难度不大，注意把握卤素单质氧化性的强弱即可解答该题．

    练习册系列答案
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    3．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    5．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
    A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，则反应物总能量＞生成物总能量
    B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
    C．101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
    D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中正确的是（　　）
    A．离O点越远的元素越容易失去电子
    B．虚线相连的元素处于同一周期
    C．B元素是图中原子半径最大的主族元素
    D．元素O和A可形成多种化合物、和B不能形成化合物

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    9．氯酸钾熔化，粒子间克服了离子键的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了共价键的作用力；碘的升华，粒子间克服了分子间作用力的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是二氧化硅＞氯酸钾＞碘．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式[Ar]3d54s1．
    （2）如图1曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F2 （填化学式）．
    （3）三氟化硼分子的空间构型是平面三角形；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B-X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如表．硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是B与X原子间还有π键形成．
    键长/（pm）B-FB-ClB-Br
    计算值152187199
    实测值130175187
    （4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2C12（CO）2•2H20】，其结构如图2．
    ①该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3．
    ②该复合物中的配位体有3种．
    （5）已知HF与Fˉ通过氢键结合成HF2-．判断HF2-；和HF2-微粒间能否形成氢键，并说明理由．在HF2-（F-H…F-）中，已经存在分子内氢键，所以没有可用于形成氢键的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．写出下列物质的电子式
    H2O             
    CO2
    NaOH             
    HCl
    Na2O2             
    MgCl2．

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    3．下列有关离子共存或者反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-能共存
    B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-能共存
    C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.01mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
    D．二氧化硫通入次氯酸钠碱性溶液：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O

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    4．下列不属于人体必需元素的是（　　）
    A．FB．NC．ZnD．Al

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