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    工业合成氨与制备硝酸可采用如图1流程进行联合生产：

    （1）如图2表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化．对于合成氨的反应下列说法正确的是
     
     （填编号）．

    a．该反应在任意条件下都可以自发进行
    b．加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小
    c．若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
    d．该反应属于人工固氮
    （2）在800℃时，氨与氧气在氨氧化炉中反应的主要产物是NO和H2O．在实际生产中氨的氧化率与混合气中氧氨比{氧气与氨气物质的量比，以γ[n（O2）/n（NH3）]表示}的关系如图3所示．
    ①在实际生产中，将γ值维持在数值
     
    之间为好．
    ②实际生产中，通入氨氧化炉的是空气，若使氨的氧化率达到95%，应控制氨在氨、空气混合气体中
    的体积分数约为_
     
     （设氧气占空气的体积分数为20%）．
    （3）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其它损失）．
    ①从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为
     
    ．
    ②如果按理论上的原料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为
     
    ．
    ③循环操作的次数与二氧化氮生成硝酸的转化率具有一定的数学关系．计算一定量的二氧化氮气体大约要经过
     
    次循环操作，才能使二氧化氮的转化率约为96%．
    考点：工业制取硝酸,化学平衡的调控作用
    专题：计算题,元素及其化合物
    分析：（1）a．根据△H-T△S判断；
    b．加入催化剂降低活化能，不影响反应热；
    c．该反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应移动；
    d．工业合成氨是人工固氮；
    （2）①从如何降低成本还能提高氨气的转化率角度考虑；
    ②根据n（O2）/n （NH3）=1.7及空气中氧气约占空气体积的20%计算；γ=1.75的氨、空气混合气体，氧气足量，反应生成气体主要是二氧化氮和水，空气中的氮气不反应；
    （3）①根据反应方程式中氨气和氧气关系判断；
    ②由4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，根据方程计算；
    ③根据等比数列计算前n项和，再根据其转化率公式计算．
    解答： 解：（1）a．该反应为焓减熵减，△H-T△S＜0，反应自发进行，故应在低温下可能自发进行，故a错误；
    b．加入催化剂降低活化能，不影响反应热，故b错误；
    c．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故c正确；
    d．工业合成氨是人工固氮，故d正确．
    故选：cd；
    （2）①由于一方面提高氧气量，增大氨的氧化率；另方面γ值在1.7～2.2时，氨的氧化率已高达95～99%，再提高，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，提高生产成本，所以而实际生产要将γ值维持在1.7～2.2之间，
    故答案为：1.7～2.2；
    ②氨的氧化率达到95%，γ{n（O2）/n （NH3）}=1.7，设氨气的物质的量是xmol，n（O2）=1.7xmol，空气的物质的量是：1.7xmol×5=8.5xmol，
    氨气的体积分数是：
    xmol
    xmol+8.5xmol
    ×100%=10.5%，
    （3）①由4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，则原料氨气和氧气物质的量的投料比为1：2；
    故答案为：1：2；
    ②由4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，则按理论上的原料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则生成1molHNO3时，水是也是mol，则硝酸的质量分数为：
    63
    63+18
    ×100%=77.8%；
    故答案为：77.8%；
    ③设起始时NO2物质的量为1 mol，经过n次循环后生成HNO3的物质的量为：Sn=
    2
    3
    +
    2
    3
    ×
    1
    3
    +
    2
    3
    ×（
    1
    3
    ）2+??????+
    2
    3
    ×（
    1
    3
    ）n-1，经等比数列求和得Sn=
    2
    3
    [1-(
    1
    3
    )n]
    1-
    1
    3
    =1-（
    1
    3
    ）n，因此，NO2→HNO3转化率为1-（
    1
    3
    ）n×100%=95%，因此，n=2.6≈3，要经过3次循环操作才能使95%的NO2转化为HNO3，
    故答案为：3．
    点评：本题以工业制硝酸为知识背景，综合考查了反应热、化学平衡、有关方程式的计算等，要求学生具有较强的分析问题和解决问题的能力，题目难度中等，注意把握图象中的信息．
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    环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题．有下列几种说法，其中正确的是（　　）
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    ②温室效应将导致全球气候变暖；
    ③酸雨主要是由于空气受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所致；
    ④光化学烟雾主要由汽车排放的尾气引起的．
    A、只有①和②
    B、只有②和③
    C、只有①、②和③
    D、①②③④全都正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮族元素的单质及其化合物的应用较为广泛．请回答下列问题：
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    ．
    （2）已知N≡N的键能为 942kJ?mol-1，N-N 单键的键能为247kJ?mol-1，说明N2分子中的
     
    键比
     
    键稳定（选填“σ”或“π”）．
    （3）（CH3）3 NH+ 和AlCl4-可形成离子液体．离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂
     
    （填“大”或“小”），可用作
     
    （填代号）．
    a．助燃剂      b．“绿色”溶剂     c．复合材料     d．绝热材料
    （4）已知 x+中所有电子正好充满 K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图1所示．则X的元素符号是
     
    ，与同一个N3-相连的x+共有
     
    个．
    （5）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如图2所示．
    ①下列说法正确的是
     
    （选填序号）．
    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同          B．第一电离能：As＞Ga
    C．电负性：As＞Ga                     D．砷和镓都属于p区元素
    E．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
    ②砷化镓的制备方法是将（CH3）3Ga和AsH3在700℃的密闭容器中进行，反应的化学方程式为
     
    ；AsH3分子的空间形状为
     
    ；（CH3）3Ga中镓原子杂化方式为
     
    ．
    ③Ga原子核外的价电子排布式为
     
    ．
    ④AsH3沸点比NH3低，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用过量的H2SO4、NaOH、NH3、H2O、NaCl等溶液，按题如图所示步骤分开五种离子．则溶液①、②、③、④是（　　）
    A、①NaCl   ②NaOH  ③NH2?H2O   ④H2SO4
    B、①H2SO4  ②NaOH  ③NH3?H2O  ④NaCl
    C、①H2SO4  ②NH3?H2O ③NaOH    ④NaCl
    D、①NaCl   ②NH3?H2O  ③NaOH   ④H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在入住装修过的新房前，下列做法中错误的是（　　）
    A、装修新房季节最好选择夏季
    B、适度开窗通风，充分地进行内外空气对流
    C、用高浓度的甲醛对室内环境消毒
    D、在各个房间内均匀的放置适量的吊兰、芦荟等鲜花

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）若电解足量的氯化铜溶液，写出电解时发生反应的化学方程式
     
    ，如果电解一段时间后，电路中转移2mol的电子，阳极在标准状况下放出氯气
     
     L．
    （2）若电解足量的氯化钠溶液，写出电解时发生反应的化学方程式
     
    ，如果电解一段时间后，电路中转移1mol的电子，则阴极析出氢气
     
     L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min51015202530
    c（NH3）/mol?L-10.080.140.180.200.200.20
    ①此条件下该反应的化学平衡常数K=
     
    ；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正
     
    v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”=）．
    ②若改变某一条件，达新平衡时n（H2）=1.60mol，下列说法正确的是
     
    ．
    A．平衡一定正向移动            B．可能是向容器中加入了一定量的H2气体
    C．可能是降低了容器的温度      D．可能是缩小了容器的体积
    （2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：
    N2H2NH3
    起始浓度（mol/L）0.20.30.2
    平衡浓度（mol/L）abc
    请回答：
    ①a的取值范围是：
     
    ．
    ②请用数学表达式表示下列量之间的关系：（I）a与b的关系：
     
    ．（Ⅱ）a、b、c的关系：
     
    ．
    ③反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，其中t2﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是：t2
     
    ；t7
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．
    当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1．则下列叙述正确的有（　　）
    A、CO在平衡时转化率为10%
    B、平衡浓度c（CO2）=c（H2）
    C、平衡时气体平均相对分子质量约为23.3
    D、其他条件不变时，缩小体积，H2O（g）的转化率随之降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（　　）
    A、原混合物中铜和铁共0.15mol
    B、稀硝酸的物质的量的浓度为2mol．L-1
    C、第一次剩余4.8g金属为铜
    D、再加足量的稀硫酸，又得到标准状况下6.72LNO

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