Question

瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO₂）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体──氯气．某实验小组的同学运用这一原理设计如图所示的实验装置制取干燥的氯气，并通过实验研究氯气的性质．

（1）仪器a的名称是______，B中盛放的试剂是______，D中盛放的试剂是______．
（2）向集满氯气的矿泉水瓶C中加入少量水，振荡后瓶子变瘪，溶液变成浅黄色，由此可得出的结论是：______．
（3）取少量（2）中所得溶液滴入到紫色石蕊溶液中，溶液先变为红色后又褪色．甲同学认为氯气与水发生了化学反应，生成物中有盐酸，验证有Cl^-所需要的试剂是______．
乙同学认为氯气与水发生化学反应还有一种产物Q、盐酸、Cl₂和Q三种物质均可使石蕊溶液褪色，他选用下列实验用品进行实验探究，请将实验报告填写完整．
实验用品：①石蕊溶液；②蓝石蕊试纸；③盛有盐酸的试管；④盛有氯水的试管；⑤充有干燥氯气的试管．

	用品（填序号）	现象	结论
实验1	①③	溶液呈红色	______
实验2	______	______	Cl2没有漂白性
实验3	______	______	Q具有漂白性

Answer 1

解：（1）装置中添加浓盐酸通过分液漏斗，加热产生氯气，通过浓硫酸干燥气体，然后收集，最后通过氢氧化钠溶液吸收多余氯气；
故答案为：分液漏斗；浓硫酸；氢氧化钠溶液
（2）氯气溶于水中，瓶内气体压强变小，所以振荡后瓶子变瘪，溶液变成浅黄色，
故答案为：氯气溶于水中，瓶内气体压强变小；
（3）检验Cl^-时，用硝酸银与Cl^-生成氯化银沉淀，但能与硝酸银生沉淀的还有CO₃^2-所以用稀HNO₃除去CO₃^2-，
盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；干燥氯气没有漂白性，不能使蓝石蕊试纸褪色；次氯酸具有酸性、漂白性，能使试纸先变红后褪色；
故答案为：硝酸、硝酸银；

	用品（填序号）	现象	结论
实验1			HCl没有漂白性
实验2	②⑤	试纸不褪色
实验3	②④	试纸先变红后褪色

分析：（1）根据装置仪器回答分析判断；浓硫酸常用作干燥气体；根据氯气有毒，能污染空气，应尾气吸收；
（2）根据氯气溶于水，压强减小；
（3）检验Cl^-时，用硝酸银与Cl^-生成氯化银沉淀，但能与硝酸银生沉淀的还有CO₃^2-所以用稀HNO₃除去CO₃^2-，
（4）盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；干燥氯气没有漂白性，不能使蓝石蕊试纸褪色；次氯酸具有酸性、漂白性，能使试纸先变红后褪色；
点评：本题主要考查了氯气的制法以及氯气的性质，难度中等，注意干燥的氯气无漂白性．