Question

在200℃时，将1molH₂（g）和2mol I₂（g） 充入到体积为2L的密闭容器中，发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）
（1）反应刚开始时，c（H₂）=

 

 mol/L，c （I₂）=

 

mol/L，c （HI）=

 

mol/L，所以化学反应速率

 

反应速率最大（用“正”“逆”填空，下同），而

 

反应速率最小（为零）；
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 c（H₂）

 

，c（I₂）

 

而c（HI）

 

，从而使化学反应速率V正

 

而V逆

 

（填“逐渐增大”或“逐渐减少”）
（3）当反应进行到V正与V逆

 

时，此反应就达到了平衡状态，若外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率等都将

 

．

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,反应速率的定量表示方法

专题：

分析：（1）反应刚开始时，反应物氢气与碘蒸气的浓度最大，生成物的浓度为0，据此解答即可；
（2）随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度相应增大，据此解答即可；
（3）当反应的正逆反应速率相等时，我们称此反应达到一定的限度，即到达平衡，此时反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率等都将保持不变．

解答： 解：（1）反应刚开始时，c（H₂）=

1mol

2L

=0.5mol/L，c （I₂）=

2mol

2L

mol/L，c （HI）=0mol/L，所以化学反应速率正反应速率最大，逆反应速率最小，
故答案为：0.5；1；0；正；逆；
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 c（H₂）逐渐减小，c（I₂）逐渐减小，而c（HI）逐渐增大，从而使化学反应速率V正逐渐减小，而V逆逐渐增大，故答案为：逐渐减小；逐渐减小；逐渐增大；逐渐减小；逐渐增大；
（3）当反应进行到V正与V逆相等时，此反应就达到了平衡状态，若外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率等都将不变，故答案为：相等；不变．

点评：本题考查了化学反应速率、化学平衡达到平衡的判断依据等，掌握基础是关键，题目较简单．