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【题目】氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

I、在恒温条件下,分别将2 molCO26 mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中,随着反应的进行,气体混合物中n(H2)、n(CH3OH)与反应时间t的关系如下表;

t/min

0

5

10

15

20

25

30

nH2)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

nCH3OH)/mol

0

0.50

0.80

0.90

0.99

1.00

1.00

(1)前10min中利用CO2表示的反应速率为____________

(2)该温度下,此反应的平衡常数K=__________

(3)该温度下,若向同容积的另一容器中投入的:CO2H2CH3OHH2O的浓度分别为2 mol·L-12 mol·L-11 mol·L-11 mol·L-1,则此时v_______v(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ、在密闭容器中充入1molCO23 mol H2,测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示:

试回答下列问题:

(1)该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)氢气在Q点的转化率_________(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)氢气在W点的转化率;

(3)解释0T0内,甲醇的体积分数变化趋势:_______________

(4)图B表示氢气转化率α(H2)与投料比的关系,请在图B中画出两条变化曲线并标出曲线对应的条件,两条曲线对应的条件分别为:一条曲线对应的压强是1.01×105Pa;另一条曲线对应的压强是3.03×105Pa(其它条件相同)________

【答案】0.08mol·L1·min1 放热 小于 温度低于T0时,反应未达到平衡,反应正向进行,使甲醇的体积分数逐渐增大

【解析】

(1)前10minn(CH3OH)=0.80mol,则参加反应的CO2也为0.80mol,利用v(CO2)==0.08mol·L-1·min-1;答案为:0.08mol·L-1·min-1

(2) CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始量 2mol 6mol 0 0

变化量 1mol 3mol 1mol 1mol

平衡量 1mol 3mol 1mol 1mol

该温度下,此反应的平衡常数K==;答案为:

(3)该温度下,若向同容积的另一容器中投入的:CO2H2CH3OHH2O的浓度分别为2 mol·L-12 mol·L-11 mol·L-11 mol·L-1Q=,所以平衡逆向移动,vv

Ⅱ、(1)最高点及之后的所有点,都是该温度下的平衡点。从最高点之后进行分析,温度升高,甲醇的体积分数减小,说明平衡逆向移动,该反应是放热反应;答案为:放热;

(2)因为最高点之前的所有点都是未平衡点,所以氢气在Q点的转化率小于氢气在W点的转化率;答案为:小于;

(3)0T0内,甲醇的体积分数变化趋势,从图中便可看出,即温度低于T0时,反应未达到平衡,反应正向进行,使甲醇的体积分数逐渐增大;答案为:温度低于T0时,反应未达到平衡,反应正向进行,使甲醇的体积分数逐渐增大;

(4)一条曲线对应的压强是1.01×105Pa;另一条曲线对应的压强是3.03×105Pa(其它条件相同)。画线时,注意两点,一是曲线的变化趋势,大,相当于增大H2的体积,虽然平衡正向移动,但H2的转化率减小;二是相同时,增大压强,平衡正向移动,H2的转化率大,所以压强是3.03×105Pa的曲线在压强是1.01×105Pa曲线的上方。故坐标图象为:

练习册系列答案
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【题目】在一恒温、恒容密闭容器中发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。对该反应的说法正确的是

A. 增加Ni的量可提高CO的转化率,Ni的转化率降低

B. 缩小容器容积,平衡右移,H减小

C. 反应达到平衡后,充入CO再次达到平衡时,CO的体积分数降低

D. 4v[Ni(CO)4]=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态

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【题目】以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图:

1)除去粗盐中的微溶物质CaSO4通常用Na2CO3处理,请用平衡移动原理解释说明:____

2)人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。图1表示电解饱和NaCl溶液的装置,XY是石墨棒。实验开始时,在两边同时各滴入几滴酚酞溶液,请回答以下问题:

检验Y电极反应产物的方法是_____。电解NaCl溶液的离子方程式是____

3)某同学设计一个燃料电池(如图2所示),目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:

①通入氢气电极的反应式为____

②石墨电极为_____(阳极阴极”),反应一段时间后,在乙装置中滴入酚酞溶液,_____(铁极石墨极”)的溶液先变红。

③如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将____(增大”“减小不变”)

④若在标准状况下,有224mL氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为_____L;丙装置中阴极析出铜的质量为_____g(铜的摩尔质量为64)

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【题目】某化学兴趣小组欲制备摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]并探究其分解产物。查到如下信息:

摩尔盐可由FeSO4溶液与(NH4)2SO4溶液混合制备;该物质能溶于水、不溶于乙醇,在空气中能逐渐被氧化;100℃开始分解,且分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

I.制备摩尔盐

(1)向新制的FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体,加热,实验过程中最好采用___________加热方式。

(2)蒸发浓缩、冷却结晶使摩尔盐结晶析出,晶体过滤后用_____________洗涤。

(3)该小组用滴定法测产品纯度。现称取a g该产品于锥形瓶中,加蒸馏水溶解,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定,到达滴定终点时,消耗KMnO4溶液20.00 mL,则该产品的纯度为____________

II.探究摩尔盐受热分解的产物

(4)验证分解产物中含有氨气和水蒸气,并探究残留固体成分。

所选用装置的正确连接顺序为___________(可选部分仪器,填装置的字母序号)

A中固体完全分解后变为红棕色粉末,设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3,而不含FeOFe3O4______________________

(5)探究分解产物中的硫氧化物,按ADBF的顺序连接装置,进行实验。

①D装置中试剂的作用是____________________________________________

实验过程中,仅B中有沉淀生成,其他实验证明摩尔盐受热分解除上述产物外,还有N2生成。写出摩尔盐受热分解的化学方程式__________________________________________

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【题目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反应(已知NO3被还原为NO),最终溶液体积为1L。下列说法正确的是

A. 所得溶液中c(NO3)=2.75 mol·L-1

B. 所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:2

C. 反应后生成NO的体积为33.6 L(标准状况下)

D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4

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【题目】酚醛树脂是1907年世界上第一个合成的高分子材料。它是用酚类(如苯酚)与醛类(如甲醛)在酸或碱的催化下相互缩合而成的。如图是实验室制取酚醛树脂的装置图(该实验所用催化剂为浓盐酸)。下列说法错误的是

A.装置中玻璃导管的作用是冷凝回流

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【题目】利用实验器材(规格和数量不限,省略夹持装置),能够完成相应实验的有几项(

实验器材

相应实验

量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板

中和热的测定

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量筒、玻璃捧、烧杯、100mL容量瓶

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烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶

H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网

分离甲醇和甘油的混合物

坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架

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A.2B.3C.4D.5

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【题目】苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂,常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下:

试剂相关性质如下表:

苯甲酸

乙醇

苯甲酸乙酯

常温性状

白色针状晶体

无色液体

无色透明液体

沸点/

249.0

78.0

212.6

相对分子量

122

46

150

溶解性

微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂

与水任意比互溶

难溶于冷水,微溶于热水,易溶于乙醇和乙醚

回答下列问题:

1)为提高原料苯甲酸的纯度,可采用的纯化方法为_________

2)步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去),将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处,将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中,在仪器C中加入 12.2 g纯化后的苯甲酸晶体,30 mL无水乙醇(约0.5 mol)和3 mL浓硫酸,加入沸石,加热至微沸,回流反应1.5~2 h。仪器A的作用是_________;仪器C中反应液应采用_________方式加热。

3)随着反应进行,反应体系中水分不断被有效分离,仪器B中吸水剂的现象为_________

4)反应结束后,对C中混合液进行分离提纯,操作I_________;操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有_________

5)反应结束后,步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外,还有_____;加入试剂X_____(填写化学式)。

6)最终得到产物纯品12.0 g,实验产率为_________ %(保留三位有效数字)。

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【题目】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C. 简单离子半径:M->Q+>R2+

D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

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