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    5．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60的结构．下列叙述正确的是（　　）
    A．该物质有很高的熔点、很大的硬度
    B．该物质形成的晶体属分子晶体
    C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面
    D．C60易溶于水

    分析 A、根据分子晶体的熔点低、硬度小分析；
    B、由分子式及信息可知该物质为分子晶体；
    C、根据硅的原子半径比碳大；
    D、根据相似相容原理分析．

    解答 解：A、由分子式及信息可知该物质为分子晶体，分子晶体的熔点低、硬度小，故A错误；
    B、由题目中的信息可知是一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，所以该物质有分子存在，属于分子晶体，故B正确；
    C、硅的原子半径比碳大，所以硅化合物Si60C60，外层球壳为Si60，内层球壳为C60，所以该物质分子中C60被包裹在Si60里面，故C错误；
    D、C60为非极性分子，而水为极性分子，所以C60难溶于水，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了晶体的物理性质、分子晶体的判断等知识点，难度不大，注意根据晶体的构成微粒来判断晶体类型．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．由可逆反应测绘出图象如下，纵坐标Y为生成物在平衡混合物中的体积百分含量，下列对该反应的判断正确的是（　　）
    A．正反应为一定为放热反应B．逆反应为体积缩小的反应
    C．升高温度，平衡常数K值减小D．该反应在一定条件下可自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．根据下面的反应线路及所给信息填空．

    （1）B的结构简式是；
    （2）④的反应类型是消去反应；
    （3）写出反应①的化学方程式+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A．CH3COOHB．Br2C．SO2D．NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．为了确定醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱，有人设计了如图所示的装置进行实验：
    （1）装置A、B中盛放的试剂分别是CH3COOH和Na2CO3．
    （2）装置C中盛放的试剂是饱和NaHCO3 溶液，它的作用是除去CO2 中混有的CH3COOH．
    （3）实验中观察到D中出现的主要现象是溶液变浑浊．有关反应的化学方程式是C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增．B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3P轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体．根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜P＜Cl（用元素符号表示）．
    （2）化合物BD3的分子空间构型是三角锥形．
    （3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED），其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．化合物甲的晶胞结构如图（白球代表F，黑球代表E）．试回答：
    ①该晶胞中所包含的F原子（白色球）个数为4．
    ②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为正四面体．
    ③下列说法正确的是BCD．
    A．该晶胞结构与NaCl相同   B．半导体EB与EF互为等电子体
    C．电负性：F＞E             D．EF晶体中含有配位键
    ④（CH3）3E中E原子的杂化方式为sp2．
    ⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为$\frac{2\sqrt{6}}{3}$（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．乙烯分子中同一个碳原子上的C-H键的键角为（　　）
    A．120°B．104°30′C．109°28′D．60°

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色液体．以下关于NCl3的说法中，正确的是（　　）
    A．分子中 N-Cl键是非极性键B．分子中不存在孤对电子
    C．三氯化氮分子结构呈三角锥形D．因N-Cl 键键能大，它的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．CO2加氢合成甲醇的技术，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义，发生的主要反应如下：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）．回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）^{3}}$；
    （2）已知K（350℃）＞K（400℃），则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）在350℃时，体积为0.5L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2发生上述反应．测定出CH3OH的体积分数随时间变化的曲线如图所示：
    ①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab；
    a．容器内压强不变               b．H2的体积分数不变
    c．c（CH3OH）=c（H2O）            d．v正（CO2）=3v逆（H2）
    ②氢气在0～10min的平均反应速率v（H2）=0.45 mol/（L•min）；
    ③在图中标出400℃时CH3OH的体积分数随时间变化的曲线．

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