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5.据某科学杂志报道,国外有一研究发现了一种新的球形分子,它的分子式为C60Si60,其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”,经测定其中包含C60,也有Si60的结构.下列叙述正确的是(  )
A.该物质有很高的熔点、很大的硬度
B.该物质形成的晶体属分子晶体
C.该物质分子中Si60被包裹在C60里面
D.C60易溶于水

分析 A、根据分子晶体的熔点低、硬度小分析;
B、由分子式及信息可知该物质为分子晶体;
C、根据硅的原子半径比碳大;
D、根据相似相容原理分析.

解答 解:A、由分子式及信息可知该物质为分子晶体,分子晶体的熔点低、硬度小,故A错误;
B、由题目中的信息可知是一种新的球形分子,它的分子式为C60Si60,所以该物质有分子存在,属于分子晶体,故B正确;
C、硅的原子半径比碳大,所以硅化合物Si60C60,外层球壳为Si60,内层球壳为C60,所以该物质分子中C60被包裹在Si60里面,故C错误;
D、C60为非极性分子,而水为极性分子,所以C60难溶于水,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了晶体的物理性质、分子晶体的判断等知识点,难度不大,注意根据晶体的构成微粒来判断晶体类型.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.由可逆反应测绘出图象如下,纵坐标Y为生成物在平衡混合物中的体积百分含量,下列对该反应的判断正确的是(  )
A.正反应为一定为放热反应B.逆反应为体积缩小的反应
C.升高温度,平衡常数K值减小D.该反应在一定条件下可自发进行

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.根据下面的反应线路及所给信息填空.

(1)B的结构简式是
(2)④的反应类型是消去反应;
(3)写出反应①的化学方程式+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$+HCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(  )
A.CH3COOHB.Br2C.SO2D.NH4HCO3

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20.为了确定醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱,有人设计了如图所示的装置进行实验:
(1)装置A、B中盛放的试剂分别是CH3COOH和Na2CO3
(2)装置C中盛放的试剂是饱和NaHCO3 溶液,它的作用是除去CO2 中混有的CH3COOH.
(3)实验中观察到D中出现的主要现象是溶液变浑浊.有关反应的化学方程式是C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3

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10.已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次递增.B原子的P轨道半充满,形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的.D原子得到一个电子后3P轨道全充满.A+比D原子形成的离子少一个电子层.C与A形成A2C型离子化合物.E的原子序数为31,F与B属同一主族,E与F形成的化合物常用于制造半导体.根据以上信息,回答下列问题:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na<S<P<Cl(用元素符号表示).
(2)化合物BD3的分子空间构型是三角锥形.
(3)上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED),其材料是E与F形成的化合物甲(属于第三代半导体),用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%.化合物甲的晶胞结构如图(白球代表F,黑球代表E).试回答:
①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为4.
②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为正四面体.
③下列说法正确的是BCD.
A.该晶胞结构与NaCl相同   B.半导体EB与EF互为等电子体
C.电负性:F>E             D.EF晶体中含有配位键
④(CH33E中E原子的杂化方式为sp2
⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为$\frac{2\sqrt{6}}{3}$(写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.乙烯分子中同一个碳原子上的C-H键的键角为(  )
A.120°B.104°30′C.109°28′D.60°

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体.以下关于NCl3的说法中,正确的是(  )
A.分子中 N-Cl键是非极性键B.分子中不存在孤对电子
C.三氯化氮分子结构呈三角锥形D.因N-Cl 键键能大,它的沸点高

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.CO2加氢合成甲醇的技术,对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义,发生的主要反应如下:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g).回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式为$\frac{c({H}_{2}O)•c(C{H}_{3}OH)}{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})^{3}}$;
(2)已知K(350℃)>K(400℃),则该反应的△H<0(填“>”、“<”或“=”);
(3)在350℃时,体积为0.5L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2发生上述反应.测定出CH3OH的体积分数随时间变化的曲线如图所示:
①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab;
a.容器内压强不变               b.H2的体积分数不变
c.c(CH3OH)=c(H2O)            d.v(CO2)=3v(H2
②氢气在0~10min的平均反应速率v(H2)=0.45 mol/(L•min);
③在图中标出400℃时CH3OH的体积分数随时间变化的曲线.

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