[化学--选修3:物质结构与性质]A.B.C.D为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为ns2np2.B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子.D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子.请回答下列问题:(1)当n=2时.AB2属于分子.分子中有个δ键. 个π键.A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是杂化.(2)当n=3时.A 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【化学——选修3：物质结构与性质】

A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：

（1）当n=2时，AB2属于__________分子（填“极性”或“非极性”），分子中有__________个δ键、__________个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是__________杂化。

（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于__________晶体。

（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）．

（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为____________________。

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为__________。

练习册系列答案

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（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。

实验目的	实验编号	温度	金属铝形态	酸及浓度
1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响 2．实验②和③探究 3．实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响; 4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异	①		铝片
②	25?C	铝片	2．0mol/L盐酸
③	35?C	铝片	2．0mol/L盐酸
④		铝粉
⑤	25?C	铝片	2．0mol/L硫酸

（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?

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B．Al13有39个价电子，且与卤素性质类似

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