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    已知在Mg（OH）2悬浊液中存在下列平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），下列说法正确的是
    （　　）
    分析：A、加入固体Mg（OH）2，平衡不移动；
    B、加氨水，使溶解平衡逆移；加NH4Cl溶液使溶解平衡正移；
    C、Ksp只与温度有关；
    D、化学式结构相似物质的Ksp越小，溶解度越小．
    解答：解：A、加入固体Mg（OH）2，平衡不移动，镁离子的浓度不变，故A错误；
    B、加入氨水，溶液中氢氧根离子浓度增大，使溶解平衡逆移，Mg（OH）2的溶解量减小；加NH4Cl溶液，铵根离子结合氢氧根离子，使溶液中氢氧根离子浓度减小，使溶解平衡正移，Mg（OH）2的溶解量增大，所以25℃时，Mg（OH）2固体在等体积、等浓度的氨水和NH4Cl溶液中的溶解度相比较，前者小，故B正确；
    C、Ksp只与温度有关，25℃时，Mg（OH）2固体在等体积、等浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，两者相等，故C错误；
    D、化学式结构相同物质的Ksp越小，溶解度越小，如果化学式结构不相同，则不能直接根据Ksp的大小比较溶解度的大小，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡，影响平衡的因素，注意把握平衡常数的意义，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
    Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）．
    Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
    Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．
    已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
    Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
    开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4
    沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4
    请回答下列问题：
    （1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是
    A
    A
    （填字母序号）．
    A．MgO           B．Na2CO3           C．蒸馏水
    （2）Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为
    2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    ．
    （3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示．
    ①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为
    Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
    Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
    ．
    ②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间  的关系，可判断此反应是
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是
    温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降
    温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降
    ．
    ④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：
    Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq）      Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）=5.6×10-12
    Ca（OH）2（s）?Ca2+ （aq）+2OH- （aq）      Ksp=c（Ca2+）?c2（OH-）=4.7×10-6
    若用石灰乳替代氨水，
    能
    能
    （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是
    Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化
    Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?静安区模拟）某化工厂联合生产纯碱、镁、阻燃剂．以白云石（CaCO3?MgCO3）为原料冶炼镁：经高温煅烧生成的氧化物在还原炉中经1200℃用硅铁还原生成镁蒸汽（铁化合价不变），镁蒸汽经冷凝为粗镁；同时以海水为原料制碱和制阻燃剂．具体流程如下：

    （1）分别写出A、B、C的化学式
    CO2
    CO2
    、
    MgO
    MgO
    、
    CaO
    CaO
    ；沉淀池中反应的化学方程式是
    CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
    CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
    ．
    （2）硅铁还原生成镁蒸汽时选择低压和1200℃，试分析选择这种反应条件的原因
    低压有利于镁蒸气的生成及分离；1200℃只有镁为气体，从速率和平衡2个角度都有利于镁的生成
    低压有利于镁蒸气的生成及分离；1200℃只有镁为气体，从速率和平衡2个角度都有利于镁的生成
    ．
    （3）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应生成碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]沉淀，此时溶液中主要溶质是（写化学式）
    CaCl2
    CaCl2
    ．
    （4）描述流程中相关操作Ⅰ包括过滤、
    洗涤
    洗涤
    、
    煅烧（或加热）
    煅烧（或加热）
    ．
    （5）已知：Mg（OH）2（s）→MgO（s）+H2O（g）-81.5kJ；
    Al（OH）3（s）→0.5Al2O3（s）+1.5H2O（g）-87.7kJ
    ①Mg（OH）2能起阻燃作用，其原因是
    Mg（OH）2受热分解时吸收大量的热使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、覆盖在可燃物表面，产生阻燃作用
    Mg（OH）2受热分解时吸收大量的热使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、覆盖在可燃物表面，产生阻燃作用
    ．
    ②等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果较好的是
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ．
    （6）某化工厂利用上图所示流程联合生产纯碱、镁、阻燃剂，试分析该生产的优点
    原料易得价廉、原料利用率高、中间产物能有效地循环利用、产品结构的多样化
    原料易得价廉、原料利用率高、中间产物能有效地循环利用、产品结构的多样化
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?闵行区二模）天然水由于长期与土壤、岩石等接触，会溶有一定量的Ca2+、Mg2+、HCO3-等，这样的水在加热过程中很容易形成水垢．水垢可以看作由多种物质如：CaCO3、MgCO3、Mg（OH）2等中的若干种物质组成的混合物，某学习小组为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3-的自来水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水后，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用足量Ba（OH）2溶液吸收，得到11.82g沉淀．
    （1）通过计算确定A中的碳酸盐是
    c
    c
    （填答案编号）．
    a．只有CaCO3     b．只有MgCO3     c．既有CaCO3又有MgCO3
    写出计算过程：
    n（CO2）=n（BaCO3）=
    11.82g
    197g/mol
    =0.06mol，假设二氧化碳全部来自碳酸钙，则m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假设二氧化碳全部来自碳酸镁，则m（MgCO3）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO3，又含有MgCO3
    n（CO2）=n（BaCO3）=
    11.82g
    197g/mol
    =0.06mol，假设二氧化碳全部来自碳酸钙，则m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假设二氧化碳全部来自碳酸镁，则m（MgCO3）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO3，又含有MgCO3

    （2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量．若用a CaCO3?b MgCO3?x Mg（OH）2?y H2O表示原水垢（若a、b、x、y中有为0的，则该项略去，a、b、x、y用最简整数比），通过计算确定原水垢的化学式．
    （3）该学习小组用该水垢模拟石灰窑反应，取该水垢与碳粉混合，通入一定量空气（假定不考虑其它气体，N2与O2体积比为：4：1），在密闭容器中，用喷灯加热至1000℃左右充分反应后，冷却到室温，测得最后所得气体中各种成分的体积含量如下：
    O2：0.3%；CO：0.4%；CO2：42.5%；其余为N2．[已知：Mg（OH）2分解温度为270℃左右，MgCO3分解温度为400℃左右，CaCO3分解温度900℃左右]．
    求该小组所取水垢和碳粉的质量比（结果保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
    Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）．
    Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol/L H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
    Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水．
    已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
    Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
    开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4
    沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4
    请回答：
    （1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是
     
    （填字母序号）．
    A．MgO           B．Na2CO3           C．蒸馏水
    （2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3[Fe（CN）6]）溶液不变色所需 H2O2溶液的量来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量．已知，测定123g粗硫酸镁样品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的体积如下表所示．
      平行测定数据 平均值
    实验编号 1 2 3 4
    消耗 H2O2溶液的体积/mL 0.32 0.30 0.30 0.32 0.31
    ①Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    ②根据该表数据，可计算出123g粗硫酸镁样品中含Fe2+
     
    mol．精英家教网
    （3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示．
    ①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为
     
    ．
    ②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是
     
    ．
    ④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：
    Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）=5.6×10-12
    Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=c（Ca2+）?c2（OH-）=4.7×10-6
    若用石灰乳替代氨水，
     
    （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是
     
    ．

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