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    18．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．Ba（OH）2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2++OH-+H++S042-═BaS04↓+H2O
    B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3．HO═Al（OH）3↓+3NH4+
    C．将Na投入到CuS04溶液：2Na+Cu2+═2Na++Cu
    D．等物质的量的MgCl2、NaOH和HCl溶液混合：Mg2++20H一═Mg（OH）2↓

    分析 A．不符合离子的配比；
    B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    C．反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气；
    D．先发生酸碱中和反应．

    解答 解：A．Ba（OH）2与H2SO4两稀溶液混合的离子反应为Ba2++2OH-+2H++S042-═BaS04↓+2H2O，故A错误；
    B．AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．HO═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
    C．将Na投入到CuS04溶液的离子反应为2H2O+2Na+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故C错误；
    D．等物质的量的MgCl2、NaOH和HCl溶液混合的离子反应为H++0H-═H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作正确的是（　　）
    A．蒸馏操作时，温度计水银球应插入到液体中
    B．萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大
    C．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中
    D．称取28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配制成100 mL1mol•L-1的Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知X（g）+2Y（g）?nZ的反应达到平衡状态时，体系中X的质量分数与温度（T），压强的关系如下图所示，下列说法中正确的是（　　）
    A．Z是气态，n=3，正反应△H＜0B．Z是气态，n＞3，正反应△H＜0
    C．Z是气态，n=3，正反应△H＞0D．Z不是气态，n＜3，正反应△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

    回答下列问题：
    （1）1mol E中含有4mol化学键；M中存在的化学键类型为离子键、共价键；R的化学式是H2SiO3．
    （2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为．
    （3）写出A与Al反应转化为X的化学方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 9Fe+4Al2O3．
    （4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式并标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．请完成下列物质的分离提纯问题．
    现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：

    请回答下列问题：
    （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂XBaCl2或Ba（NO3）2，沉淀BAgCl．
    （2）证明AgNO3加过量的实验方法是取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量．
    （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO3，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是蒸发、过滤（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列实验方案可行的是（　　）
    A．溴乙烷消去制取乙烯，产物性质的检验，直接将生成物通入溴的四氯化碳溶液，无需除杂
    B．在淀粉溶液中加稀硫酸充分反应后，再加入银氨溶液，可检验淀粉的水解产物
    C．除去苯中的苯酚，可加入NaOH溶液后再分液
    D．将氯乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，证明氯乙烷发生了消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
    （1）如图为C及其氧化物的变化关系图，①是置换反应，②③④均为化合反应，则①的化学方程式可为C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；图中变化过程是吸热反应的是①③（填序号）．
    （2）用电子式表示CO2的形成过程．
    （3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
    方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放热a kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1；
    （4）工业金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化其反应方程式为：
    （1）TiO2（金红石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO　已知：
    （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1；
    （3）2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    （4）TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
    ①CO的燃烧热是283 kJ/mol．
    ②1molC燃烧，转化为$\frac{1}{2}$molCO和$\frac{1}{2}$molCO2，与1molC完成燃烧相比，损失的热量是141.5 kJ．
    ③请写出（1）的热化学方程式为TiO2（s，金红石）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图为实验室制取蒸馏水的实验装置图：
    请根据图示回答下列问题：
    （1）指出图中两处明显的错误：①温度计的水银球未与支管口的下缘相平，②冷却水的进出口方向反了．
    （2）仪器A、B、C、D的名称分别是蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶．
    （3）实验时，A中除加入少量自来水外还需要加入少量碎瓷片，其作用是防止液体暴沸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将不会出现的现象是（　　）
    A．气球a被吹大B．试管b内有气泡冒出
    C．U形管内红色褪去D．U形管水位d高于c

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