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    11．下列由实验或已有知识得出的结论错误的是（　　）
    A．SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品
    B．液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂
    C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中能形成气溶胶
    D．铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点

    分析 A．二氧化硫有毒；
    B．依据液氨汽化吸收热量解答；
    C．胶体粒子的直径介于1nm～100nm之间；
    D．氧化铝的熔点高于铝的熔点．

    解答 解：A．SO2有毒，能够使蛋白质变性，可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品，故A正确；
    B．液氨汽化吸收热量，具有制冷作用，常用作制冷剂，故B正确；
    C．胶体粒子的直径介于1nm～100nm（10-9m～10-7m）之间，PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物，不一定为胶体，故C错误；
    D．氧化铝的熔点高于铝的熔点，加热铝时在表面生成熔点较高的氧化铝而不滴落，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物、胶体的性质，熟悉二氧化硫、氨气、氧化铝、胶体的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．6g某单质X能从盐酸中置换出0.3g H2，同时生成XCl2；另一种元素Y，它的最高价氧化物的化学式为YO3，在Y的氢化物中，Y的质量分数为94.1%．X和Y原子中质子数均等于中子数，Z元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应可生成一种盐，
    （1）X、Y两元素的相对原子质量：X40；Y32．
    （2）写出Y的另一种常见氧化物与足量X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
    （3）Z元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3
    （4）Z元素的氢化物的沸点比同族其它元素的氢化物的沸点高（填“高”或者“低”）原因是氨气分子之间形成了氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
    B．对2HI?H2+I2（气）平衡体系增加压强使颜色变深
    C．反应CO+NO2?CO2+NO+Q升高温度使平衡向逆方向移动
    D．合成氨反应：N2+3H2?2NH3+Q，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．A、B、C、D为同一周期的4种元素，已知0.2mol A与足量酸充分反应后生成2.24L H2（标准状况下）．B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液．C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，D单质常温下为气态．
    （1）A、B、C、D的元素名称分别为：A钠，B铝，C硫，D氯．
    （2）画出B的原子结构示意图．
    （3）C在周期表中位于第三周期VIA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（　　）
    A．2：1：2B．2：1：3C．6：3：2D．3：7：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成（质量分数）如表：
    软锰矿闪锌矿
    MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分
    科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示．

    （1）流程Ⅰ所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，则流程Ⅰ中被氧化的物质有FeS、CuS种．
    （2）流程Ⅱ中反应的离子方程式为Zn+Fe3+=Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．
    （3）氢氧化物开始沉淀的pH如表：
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH1.53.37.6
    流程Ⅲ中MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，不直接生成Fe（OH）2沉淀的原因是使铁元素能全部沉淀．
    （4）如图2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度（g/100g水）曲线，又知MnSO4和ZnSO4的溶解度随温度的升高而增大，则流程Ⅳ得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、趁热过滤、乙醇洗涤、干燥，要“趁热”过滤的原因是防止形成Na2SO4•10H2O．
    （5）流程Ⅴ的条件是电解，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
    （6）取1.95g锌加入到12.00mL 18.4mol/L的浓硫酸中（反应中只生成一种还原产物），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000mL，取出15.00mL，以酚酞为指示剂，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定余酸，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL．
    ①反应后溶液中多余的硫酸是0.18 mol．
    ②通过计算确定浓硫酸被还原的产物是S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙烯可用作水果的催熟剂
    B．二氧化硫可用作食品的漂白剂
    C．交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾
    D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向含有下列各组离子的溶液中滴加NaOH溶液，得到白色沉淀的是（　　）
    A．Ba2+  HCO3-  K+  Cl-B．CO32- OH- Na+ NO3-
    C．OH- Na+ SO42- CO32-D．Cu2+ Cl- Na+ NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有机化合物A～H的转换关系如下所示：

    请回答下列问题：
    （1）A是芳香烃，1mol A完全燃烧消耗9.5molO2，则A的名称是苯乙炔；
    （2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是+Br2→
    （3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是
    （4）③的反应类型是取代反应；
    （5）符合下列条件的G同分异构体有2种①遇氯化铁溶液显紫色    ②苯环上有三个取代基③核磁共振氢谱显示苯环上有两种不同环境的氢原子．

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