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    3．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（　　）
    A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性
    B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
    C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
    D．1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少

    分析 A．非金属性越强，单质的氧化性越强；
    B．非金属性越强，氢化物越稳定；
    C．金属性越强，单质与水反应更剧烈；
    D．金属性强弱与失去电子数目多少无关，与难易程度有关．

    解答 解：A．非金属性越强，单质的氧化性越强；故卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱可以说明非金属性强弱，故A正确；
    B．非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性以说明非金属性强弱，故B正确；
    C．金属单质与水反应越剧烈，则金属性越强，故C正确；
    D．金属性强弱与失去电子数目多少无关，与难易程度有关，也可以根据与酸反应的剧烈程度判断，故D错误，
    故选D．

    点评 本题考查金属性、非金属性强弱比较，难度不大，注意理解掌握金属性、非金属性强弱比较的实验事实．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
    已知1000℃时该反应的平衡常数K=64，该温度下降2mol CO，3mol CO2和一定量的Fe2O3，Fe加入10L恒容密闭容器中，10min后反应达到平衡状态．
    （1）已知：②4Fe（s）+3O2（g）?2Fe2O3（s）△H=-1647kJ•mol-1
    ③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.8kJ•mol-1
    则反应①的△H=-24.9kJ•mol-1．
    （2）写出反应①的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．升高温度，平衡常数减小（填“增大”，“减小”或“不变”）
    （3）起始时反应①正向进行（选填“正向进行”或“逆向进行”）．欲使气体反应物的转化率达到最大，Fe2O3（填“Fe2O3”或“Fe”）的物质的量不能小于$\frac{1}{3}$．从反应开始至平衡，CO2的平均反应速率为0.01mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．以铅蓄电池为电源电解强酸性的CO2水溶液可以得到丙烯，a和b为特殊惰性电极，原理如甲、乙两图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．为实现工作原理，PbO2电极应与b电极相连
    B．b电极反应式为：3CO2+18e-+18H+=6H2O+CH3CH=CH2
    C．在铅蓄电池供电过程中，Pb电极质量不断减小
    D．乙装置中H+由b电极向a电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下：

    （1）“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
    （2）滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和SiO2（填化学式）；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为2Fe3++FeS2=3Fe2++2S．
    （3）“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为4Fe2++8NH3•H2O+O2=4FeOOH↓+8NH4++2H2O．
    （4）滤液Ⅱ中溶质是Al2（SO4）3和（NH4）2SO4（填化学式）；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀说明已洗干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜
    B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
    C．由反应2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO，可得出C的非金属性强于Si
    D．pH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（　　）
    A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，使其充分反应，减小实验误差
    B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
    C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
    D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、温度计等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知前四周期五种元素X、Y、Z、W、T，它们的原子序数依次增大．X是空气中含量最多的元素；Y、W位于同周期，W单质在常温下是黄绿色气体，Y单质在其中燃烧发出黄色火焰；Z的氧化物常用作制备通讯光纤；T是常见金属，在氧气中燃烧可以得到具有磁性的黑色物质．回答下列问题：
    （1）Z位于元素周期表中第三周期第ⅣA族；W基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5．
    （2）Y和W的简单离子比较，半径较大的是Cl-_（填离子符号）；键的极性比较：X-H大于Z-H（填“大于”或“小于”）；Z单质和其氧化物比较，熔点较高的是SiO2（填化学式）．
    （3）向T单质与稀硫酸反应后的溶液中滴加足量的NaOH溶液，能观察到的现象是先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；X与Y形成的原子个数比为1：3的简单化合物可与水反应生成两种碱，写出该物质与醋酸溶液反应的化学方程式Na3N+4CH3COOH→CH3COONH4+3CH3COONa．
    （4）一定条件下，在水溶液中1molW-、WO${\;}_{x}^{-}$（z=1，2，3，4等）的能量（kJ）相对大小如图所示．
    ①D点对应的微粒是ClO4-（填离子符号）．
    ②写出B→A+C反应的热化学方程式：3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．原电池是一种将化学能转变为电能装置．电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
    Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 　      Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
    电池的负极是Zn，正极发生的是还原反应反应（填反应类型），总反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．利用下列实验器材（规格和数量不限，夹持仪器不限），不能完成相应实验的选项是（　　）
    实验器材（省略夹持装置）相应实验
    A烧杯、锥形瓶、试管、温度计探究温度对H2SO4和Na2S2O3反应速率的影响
    B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
    C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、电子天平用固体氯化钠配制100mL0.5mol•L-1的溶液
    D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
    A．AB．BC．CD．D

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