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    有一份离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol×L-1溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则（　）

    　　　　　　　　　　　　　　 A　　　　　　　　　　　　  B　　　　　　　　　　　　   C　　　　　　　　　　　　  D

    碱性　　　　　　　　　　  AOH>BOH　　　　　　 AOB<BOH　　　　　　 AOH>BOH　　　　　　 AOH<BOH

    酸性　　　　　　　　　　  HC>HD　　　　　　　　 HC>HD　　　　　　　　 HC<HD　　　　　　　　 HC<HD

     

    答案：A
    解析：

    pH=7的盐有可能不水解，有可能发生双水解，此题通过水解来判断酸、碱的强弱。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．请回答：
    （1）元素C在周期表中的位置是
    第二周期第ⅣA族
    第二周期第ⅣA族
    ．
    （2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式
    2Na2O2 +2H2 O=4Na++4OH-+O2↑
    2Na2O2 +2H2 O=4Na++4OH-+O2↑
    ．
    （3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是
    氧
    氧
    （写名称）．
    以下说法中，可以证明上述结论的是
    bc
    bc
    （填写编号）．
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
    （4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是：
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    ．
    （5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y．在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X
    ＞
    ＞
    Y（填“＞”、“=”或“＜”）
    （6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为
    12
    12
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    有一份离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol×L-1溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则（　）

    　　　　　　　　　　　　　　 A　　　　　　　　　　　　  B　　　　　　　　　　　　   C　　　　　　　　　　　　  D

    碱性　　　　　　　　　　  AOH>BOH　　　　　　 AOB<BOH　　　　　　 AOH>BOH　　　　　　 AOH<BOH

    酸性　　　　　　　　　　  HC>HD　　　　　　　　 HC>HD　　　　　　　　 HC<HD　　　　　　　　 HC<HD

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省济宁市高三上学期期末阶段性教学质量检测化学试卷 题型：填空

    （9分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：

     （1）元素C在周期表中的位置是              。

     （2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式                        。

       （3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是       （写名称）。

        以下说法中，可以证明上述结论的是       （填写编号）。

        a. 比较这两种元素的常见单质的沸点

        b. 二者形成的化合物中，D元素的原子显负价

        c. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

        d. 比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性

       （4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是：                                。

       （5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X     Y（填“>”、“=”或“<”）

       （6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为         。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省济宁市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．请回答：
    （1）元素C在周期表中的位置是______．
    （2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式______．
    （3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是______（写名称）．
    以下说法中，可以证明上述结论的是______（填写编号）．
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
    （4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是：______．
    （5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y．在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）
    （6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为______．

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