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    【题目】下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

    A．用图所示装置（正放）可收集NO气体

    B．用图所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸

    C．用图所示装置可实现反应：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑

    D．用图所示装置可实现制乙炔

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】A

    【解析】

    A．二氧化碳可防止NO被氧化，且NO的密度比CO2小，从短导管进入集气瓶，排除CO2，图中类似于排空气法收集气体，A正确；

    B．NH3直接与硫酸接触，发生倒吸；苯起不到防倒吸的作用，B错误；

    C．Cu与电源负极相连，为阴极，Cu不失去电子，该实验为电解水，C错误；

    D．生成的气体易从长颈漏斗逸出，另水与电石反应剧烈，一般使用食盐水与电石反应制取乙炔，D错误；

    故合理选项为A。

    练习册系列答案
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    【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

    A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

    B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

    C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

    D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知碳碳单键可以旋转，结构简式为 的烃，下列说法中正确的是

    A. 分子中最多有6个碳原子处于同一直线上

    B. 该烃苯环上的一氯代物有3种

    C. 分子中至少有12个碳原子处于同一平面上

    D. 该烃属于苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)符号、、、、和表示的共有______种元素，_______种原子，中子数最多的粒子是___________。

    (2)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn + 2OH-－2e-= ZnO + H2O、Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-；电池的负极是______________(填电极材料)，正极发生的是_______________反应(填反应类型)，总反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与NaI作用生成I2 。碳原子连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，下列分析不正确的是

    A. 推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度

    B. 青蒿素可以与NaOH、Na2CO3 、NaHCO3反应

    C. 青蒿素分子中含有手性碳

    D. 青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是“－O－O－”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

    结合实验，下列说法不正确的是（ ）

    A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

    B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原

    C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

    D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修2：化学与技术]

    高锰酸钾（）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

    回答下列问题：

    （1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 。

    （2）“平炉”中发生的化学方程式为 。

    （3）“平炉”中需要加压，其目的是 。

    （4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

    ①“歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4，MnO2和 （写化学式）。

    ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为

    ，阴极逸出的气体是 。

    ③“电解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 。

    （5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为

    （列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

    A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

    B. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

    C. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

    D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）标况下11gCO2的物质的量为___，体积为___。

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    （4）12gCH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为___。

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