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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.标准状况下，4.48LCl2通入水中，转移电子数为0.2NA

    B.273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为4NA

    C.1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA

    D.1molL-1CH3COOH与1molL-1CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA

    【答案】B

    【解析】

    A、氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，无法计算电子转移的数目，选项A错误；

    B、乙烯与丙烯的最简式都是CH2，28gCH2的物质的量为：=2mol，则该混合物中含有4molC—H，含有C—H键数目为4NA，选项B正确；

    C、Na2SO4水溶液中，水分子也含有氧原子，故1.0L0. 1 mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数大于0.4NA，选项C错误；

    D、没给溶液的体积，无法计算，选项D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如图：

    （1）催化反应室B中CO与H2合成二甲醚的化学方程式为___。

    （2）催化反应室A中发生的反应为：

    CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……（Ⅰ）

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)……（Ⅱ）

    催化反应室C中发生的反应为：

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……（Ⅲ）

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)……（Ⅳ）

    ①已知：原子利用率=×100%。试求反应（Ⅳ）的原子利用率为___。

    ②反应（Ⅳ）的△S___0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ③在压强为5MPa，体积为V L的反应室c中，a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下发生反应（Ⅲ）生成甲醇，CO的转化率与温度的关系如图。则该反应的△H___0（填“＞”、“＝”或“＜”）。300℃时该反应的平衡常数K=___（用含字母的代数式表示）。

    （3）我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”。该燃料电池负极的电极反应式为：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O。有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫（体积分数为x）废气的方法如下：

    ①将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液；

    ②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸；

    ③将盐酸加入 NaHSO3溶液中得SO2气体回收。

    用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下V L的废气，计算消耗二甲醚的质量___。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠、钾与水反应的实验如下图所示：

    （1）钠、钾与水反应两个实验现象的相同点：

    ①金属________水面上；

    ②金属________成闪亮的小球；

    ③小球四处游动；

    ④产生嘶嘶的声音；

    ⑤反应后的溶液使酚酞________。

    （2）_______与水反应有轻微的爆鸣声，并很快燃烧起来。

    （3）实验结论：________更易与水反应，且反应更_____________________________________。

    （4）钾与水反应的化学方程式是___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是

    A.W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2

    B.原子半径大小：Y<X

    C.W元素的单质能从X的某种化合物中置换出X单质

    D.氧化物对应水化物的酸性：W<Y<Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学欲配制480 mL物质的量浓度为0.1mol·L-1的CuSO4溶液。

    (1)完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙和____________。

    (2)写出整个实验简单的操作过程：计算→称量→溶解→转移→____________→定容→摇匀。

    (3)如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为_________________；如果用CuSO4·5H2O来配制，应该称量固体的质量为____________________。

    (4)下列操作使配制的溶液浓度偏低的是__________________。

    A.配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。

    B.使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。

    C.定容时俯视液面。

    D.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线。

    (5)取配制好的溶液50 mL用水稀释到100 mL所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向10mL 0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示，下列表述不正确的是

    A.图中的a点可能存在

    B.b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：

    C.在c点的溶液中：

    D.d点溶液存在的关系：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用正盐X（三种常见元素组成的纯净物，摩尔质量为270g/mol）进行如下实验：

    步骤②是工业生产制备某种常见试剂的重要环节。实验中观测到：丙能使带火星的木条复燃；乙和丁均为纯净物，且含有相同元素，焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色；在步骤③中，恰好完全反应时消耗丁7.9g。

    请回答：

    （1）X的化学式是________，步骤③的化学方程式是________。

    （2）X在Ag+的催化作用下能和Mn2+反应，可观察到溶液由无色变紫红色，写出对应的离子方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。请回答下列问题：

    （1）该硫酸的物质的量浓度为____；

    （2）实验室用该硫酸配制240mL0.46 mol·L-1的稀硫酸，则

    ①需要用量筒量取该硫酸的体积为_____mL；

    ②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_____；

    ③该同学实际配制得到的浓度为0.45 mol·L-1，可能的原因是_______。

    A．量取浓H2SO4时仰视刻度 B．容量瓶洗净后未经干燥处理

    C．没有将洗涤液转入容量瓶 D．定容时仰视刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯无水是电解法制镁的关键原料，有化工人员开发了以菱镁矿（主要成分是，含少量杂质）为原料，以乙二醇为溶剂，采用氨络合法制备（白色块状固体或粉末，溶于水，易潮解），再转化为无水的新工艺，其流程图如图：

    已知：①常压下，的初始分解温度为399℃，的初始分解温度为896℃；

    ②煅烧温度是影响MgO活性的关键因素；

    ③乙二醇的沸点197.3℃。

    （1）步骤Ⅰ中工业上一般不选择800℃以上来完成这一步原因是_____。

    （2）步骤Ⅱ中反应方程式为_____。

    （3）步骤IV中蒸馏的目的是____。

    （4）步骤V中的洗涤是为了除去晶体表面的杂质，最好选用下列哪种作为洗涤剂____。

    A．氯化铵饱和溶液 B．乙二醇

    C．冷水 D．氨气饱和的乙醇溶液

    （5）实验过程需要测定浓度，可通过EDTA滴定（与以1:1反应）来进行测定，若分下列步骤（未按顺序排列），为获得更可靠的实验结果，完整的操作顺序是c→___→e（用操作步骤前的字母表示）。

    a．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀

    b．用0.1000mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，记录消耗标准液的体积

    c．称取一定质量的样品，配制250mL待测溶液

    d．滴加1-2滴指示剂

    e．舍弃不可靠数据、取平均值等

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