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某温度时,在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示:由图中数据分析求:
(1)该反应的化学方程式为______.
(2)反应开始至4min时,A的平均反应速率为______.(要求写出计算过程)
(3)第4min末时A、B的物质的量浓度依次为______、______.第4min时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”,下同),第8min时,v(正)______v(逆).

【答案】分析:(1)根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式;
(2)根据v=计算反应速率;
(3)根据图象对应的纵坐标判断物质的量浓度以及反应的趋势比较反应速率关系.
解答:解:(1)由图象可知,A的物质的量逐渐减小,应为反应物,B的物质的量逐渐增加,应为生成物,
参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比,
则:n(A):n(B)=(0.8mol-0.2mol):(0.6mol-0.4mol)=3:2,
所以反应的化学方程式为:3A2B,故答案为:3A2B;
(2)反应开始至4min时,A的平均反应速率为:v===0.05mol/(L?min),
故答案为:0.05mol/(L?min);
(3)由图象纵坐标可知:第4min末时A、B的物质的量浓度相等,为=0.2mol/L,
第4min时,反应继续进行,A的物质的量减小,B的物质的量增加,则反应向正反应方向移动,所以v(正)>v(逆),
第8min时,反应达到平衡状态,反应物的物质的量不再发生变化,此时v(正)=v(逆),
故答案为:0.2mol/L;0.2mol/L;>;=.
点评:本题考查化学反应速率变化曲线及应用,题目难度不大,注意分析图象曲线的变化趋势,把握化学平衡状态的特征.
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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示.
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
(1)体系中发生反应的化学方程式是
X+2Y2Z
X+2Y2Z

(2)该反应在0-3min时间内用产物Z表示的平均反应速率:
0.083mol/(L?min)
0.083mol/(L?min)

(3)该反应达到平衡时反应物X的转化率为
45%
45%

(4)如果该反应是放热反应.改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如右图所示),则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是:①
升高温度
升高温度
、②
加入催化剂
加入催化剂
、③
加压
加压

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度时,在2L密闭容器中,A、B、C三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.由图中数据分析:
(1)该反应的反应物是
A、B
A、B

(2)该反应是否是可逆反应
,原因是
反应到达平衡时A、B、C同时存在
反应到达平衡时A、B、C同时存在
.写出该反应的化学方程式
A(g)+3B(g)2C(g)
A(g)+3B(g)2C(g)

(3)反应开始至2min,用C表示化学平均反应速率为
0.05mol?(L?min)-1
0.05mol?(L?min)-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和气态物质Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示.
(1)根据下表中数据,在图1中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90

(2)体系中发生反应的化学方程式是
X+2Y2Z
X+2Y2Z

(3)如果该反应是放热反应,改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如图2所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是:①
升高温度
升高温度
加入催化剂
加入催化剂
 ③
增大压强
增大压强

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ某温度时,在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图1所示,由图中数据分析求:
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(1)该反应的化学方程式为
 

(2)反应开始至4min时,A的平均反应速率为
 

(3)第4min末时A、B的物质的量浓度依次为
 
 

第4min时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)
 
v(逆)(填“>”、“<”或“=”,同),第8min时,v(正)
 
v(逆).
Ⅱ有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池,当在铜片上放出4.48L(标准状况下)的气体时,硫酸恰好完全反应.
(1)该原电池的正极反应式
 

(2)原稀硫酸的物质的量浓度是
 
mol/L
(3)锌片减少的质量
 
 g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化
的曲线如图所示,由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式:
 

(2)0-2min末,X的平均反应速率为:
 
mol?L-1?min-1
(3)3min后图中曲线所表示的含义是:
 

(4)平衡时容器内压强与起始时容器内压强的比值为:
 

(5)其他条件不变,增大容器容积,平衡
 
(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)移动;达平衡后若升高温度,Y的百分含量增大,则正反应为
 
(填“放热”或“吸热”)反应;
(6)上述反应达平衡后若再投入0.2molY和0.4molZ,则再次达到平衡后Y的百分含量为
 
(填数值),与原平衡相比 Y的百分含量
 
(填“增大”或“减小”或“不变”);
(7)上述反应达平衡后若再投入0.2molY和0.5molZ,则再次达到平衡后Y的平衡转化率
 
(填“增大”或“减小”或“不变”),Z的平衡转化率
 
(填“增大”或“减小”或“不变”).

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