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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
    B．含有共价键的化合物就是共价化合物
    C．含有离子键的化合物就是离子化合物
    D．多种非金属元素之间形成的共价键一定是极性键

    分析 A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物；
    B．只含共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物；
    C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
    D．多种非金属元素之间形成的共价键可能含有非极性键．

    解答 解：A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故A错误；
    B．只含共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH，故B错误；
    C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；
    D．多种非金属元素之间形成的共价键可能含有非极性键，如氨基酸中含有C-C非极性键，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化合物和化学键的关系，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，采用举例法分析判断即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a原子的最外电子层上有8个电子
    B．c的最高价氧化物对应水化物为强酸
    C．d的原子半径比c的原子半径大
    D．b的气态氢化物比c的气态氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半导体材料，它们的晶体结构与单晶硅相似，与NaCl的晶体类型不同．
    （1）核电荷数比As小4的原子基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
    （2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种．
    （3）NCl3中心原子杂化方式为sp3杂化，NCl3的空间构型为三角锥形．
    （4）在AlN晶体中，每个Al原子与4个N原子相连，AlN属于原子晶体．
    （5）设NaCl的摩尔质量为Mr g•mol-1，食盐晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA．食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4{M}_{r}}{ρN{\;}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
    铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解．
    （1）无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解．
    （2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，
    Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：2Ce3++1H2O2+6H2O→2Ce（OH）4↓+6H+
    （3）在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.2mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
    请回答下列问题：
    与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②加催化剂_；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未改变③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小； 实验②平衡时B的转化率为40%；该反应是吸热反应，判断其理由是温度升高，平衡向正反应方向移动；
    该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：vB=0.014mol（L•min）-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．1，2，3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：
    据此，可判断1，2，3，4，5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是（　　）
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水
    B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水
    C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇
    D．油酸和水、甲苯和水、己烷和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种．如果将A、B不论以何种比例混和，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变．那么，A、B组成必须满足的条件是不同分子中含H原子个数相等；分子组成上相差1个或若干个“CO2”基团．若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，分子量最小的是（写出分子式）C2H4O2，并写出分子量最小的含有甲基的B的2种同分异构体结构简式：CH3COOH，HCOOCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质溶于水中不能形成电解质溶液的是（　　）
    A．Na2O2B．NO2C．CH3COOHD．CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验．请回答：

    （1）装置A中发生的化学反应方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+2SO2↑
    （2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是氢氧化钠溶液等碱性溶液，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气  
    （3）装置B的作用贮存多余气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，B中应放置的液体是（填字母）d  
    a．水    b．酸性KMnO4溶液     c．NaOH溶液      d．饱和NaHSO3溶液
    （4）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同，C中是由于SO2与氢氧化钠溶液反应使酚酞试液变为无色，反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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