【题目】下列变化中,属于物理变化的是 ( )
A. 光合作用 B. 牛奶变酸
C. 铁熔化成“铁水” D. 木材燃烧
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化合物F()是重要的化工原料,其一种合成路线如下:
(1)写出C的官能团名称_________,③的反应类型是____________, A的核磁共振氢谱中峰面积的比为___________。
(2)写出①的化学方程式_____________________________________________________。
(3)D的结构简式为___________________________________。
(4)芳香族化合物化学式C8H8O2,满足下列条件的同分异构体有____________种。
①能发生银镜反应 ②苯环上一氯取代物只有两种
(5)参照上述合成路线,设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线(用合成路线流程图表示,并注明反应条件,合成过程中只有无机试剂可任选)
________________________________________________________________ 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化石燃料是不可再生的,最终将会枯竭.基于我国目前的技术水平和管理水平,能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都很低,浪费很大.据统计,开采效率为32%,加工运输效率为70%,终端利用率为41%,则总效率近似为( )
A.1.43%
B.14.3%
C.9.18%
D.91.8%
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,回答下列问题:
①该反应在_________min时达到化学平衡状态。
②该反应的化学方程式是______________________。
③从开始到2min,Z的平均反应速率是________________________。
(2)某原电池的装置如图所示,看到a极上有红色金属析出,回答下列问题:
①若a、b是两种活动性不同的金属,则活动性a____b(填>、<或=);
②电路中的电子从____经导线流向_____(填a或b);
③溶液中的SO42-向________极移动(填a或b);
④若两电极分别是Al和C,则负极的电极反应式为_________________。
(3)将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中,可构成甲醇燃料电池,请回答下列问题:
通入甲醇的电极是_____(填“正”或“负”)极,反应时该电极附近的现象是_____________________________,溶液中K+向____(填“正”或“负”)极移动:写出正极反应式:_______________;若电池工作过程中通过2mol电子,则理论上消耗O2__L(标准状况)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室用固体氯化钠配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液,下列哪种仪器不是必须使用的( )
A. 500 mL容量瓶 B. 胶头滴管 C. 试管 D. 托盘天平
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【题目】下列有关有机化合物结构和性质的说法正确的是
A. 乙烯、苯和乙酸均能与氢气发生加成反应
B. 某芳香烃的分子式为C10H14,常温下它可使酸性KMnO4溶液褪色,且分子结构中只有一个侧链,符合条件的烃有4种
C. 1 mol的有机物(结构如右图)最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应
D. 蛋白质盐析会使蛋白质失去生理活性,加热、紫外线照射等措施可使蛋白质变性
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【题目】二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
(1)二氧化碳的电子式为___________。
(2)下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是_________(填序号)。
a.CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O
b.CO2+CH4CH3COOH
c.CO2+3H2CH3OH+H2O
d.
(3)一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下:
①反应(Ⅰ)将CO2和H2O转化为甲酸常用途径有两种,如下图(a)和(b)。
图(a)中能量主要转化方式为___________,图(b)中发生反应的化学方程式为___________。
②在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH2,加入催化剂发生反应,测得CO及CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示。
图中第___________min(填数字)反应达到平衡,CO在0~4min内的平均反应速率比在4~8min内的快,其原因是___________;达到平衡时氢气的浓度为___________。
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