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    16．W、X、Y、Z是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，四种元素的性质或原子结构的部分信息如表所示．下列叙述不正确的是（　　）
    元素元素性质或原子结构的部分信息
    W元素的离子核外无电子
    X地壳中含量最多的元素
    Y元素的离子半径在该周期中最小
    ZZ的单质是淡黄色固体
    A．W与Z形成的化合物在常温下为气体
    B．Y的最高价氧化物对应的水化物显强碱性
    C．X和Z形成的常见化合物能形成酸
    D．简单氢化物的稳定性：X＞Z

    分析 W、X、Y、Z是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，由W的离子核外无电子，则W为H；X为地壳中含量最多的元素，则X为O；Y的元素的离子半径在该周期中最小，Y为Al；Z的单质是淡黄色固体，Z为S，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，W为H，X为O，Y为Al，Z为S，
    A．W与Z形成的化合物为H2S，在常温下为气体，故A正确；
    B．Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故B错误；
    C．X和Z形成的常见化合物为二氧化硫、三氧化硫，溶于水能形成酸，故C正确；
    D．非金属性O＞S，则简单氢化物的稳定性：X＞Z，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素化合物知识、元素的性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．AFBI分子中有2个手性碳原子B．AFBI分子中所有原子处于同一平面
    C．1moIAFBI最多可与2moINaOH反应D．1molAFBI最多可与5molH2发生加成

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    7．短周期的三种元素A、B、C在周期表中的位置关系如图，下列有关A、B、C三种元素的叙述中正确的是
    （　　）
    A
    B
    C
    A．A是一种活泼金属元素
    B．C的最高价氧化物的水化物是强酸
    C．B的氢氧化物是强碱
    D．C的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应

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    A．烷烃中除甲烷外，很多烷烃都能被酸性KMnO4溶液氧化
    B．烯烃、炔烃、苯都能发生化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．乙烯、乙炔、乙烷的分子中所有原子都在同一平面上
    D．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 molH2O

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    11．下列化学用语正确的是（　　）
    A．NaCl的电子式：B．硫离子的结构示意图：
    C．氮气的结构式：：N≡N：D．次氯酸的电子式：H：Cl：O：

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    1．一定温度下，将 2mol SO2 和 1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）
    A．生成 SO3 为2 mol
    B．反应完全停止
    C．SO2 和 SO3物质的量之和为 2mol
    D．SO2 的物质的量和SO3物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．利用如图装置模拟铁的电化学保护．下列说法正确的是（　　）
    A．若X为锌棒，开关K置于M处，为外加电流阴极保护法
    B．若X为碳棒，开关K置于N处，为牺牲阳极阴极保护法
    C．若X为锌棒，开关K置于M处，Zn极发生：Zn-2e-→Zn2+
    D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应

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    5．利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述错误的是（　　）
    A．甲装置工作过程中pH增大
    B．乙装置中石墨电极反应式为C-4e-+2O2-═CO2↑
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    1．常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：
    （1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为离子晶体；
    （2）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    X5781817274511578
    Y7381451773310540
    Z496456269129543
    则元素Y第一电离能大于X的原因是Mg为3s2构型，完全充满状态，是一种稳定结构；
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    ①写出亚铁离子的核外电子排布式[Ar]3d6；
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