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    复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：
    已知：① 工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
    ② Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O
    请回答下列问题：
    （1）铁的常见氧化物有_________________ ；
    （2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是___________ ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法_______ ；
    （3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：____________________ ；
    （4）生产中可获得的副产品是__________，提取该副产品的操作顺序是_________ （填写序号）
    a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗涤
    （5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为_______________ m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。
    （1）FeO、Fe2O3、Fe3O4
    （2）3Fe3O4 + 28H+＋NO3－＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O；取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+
    （3）4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3
    （4）Na2SO4·10H2O（或芒硝，写Na2SO4也可）； bcdae
    （5）0.784
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4?5H2O）的生产流程示意图：
    胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表．
    温度（℃） 20 40 60 80 100
    石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
    胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114
    请回答下列问题：
    （1）红棕色滤渣的主要成分是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ；
    （2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式
    3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
    3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
    ；
    （3）操作I的操作温度应该控制在
    100
    100
    ℃左右；
    （4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为
    冷却结晶、过滤
    冷却结晶、过滤
    、洗涤、干燥；
    （5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净．有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
    方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；
    方案二：径向层析→喷KSCN溶液
    ①你认为上述两种方案设计更合理的是
    方案二
    方案二
    ；
    ②指出你认为不合理的方案存在的问题
    Cu2+的蓝色对检验有干扰
    Cu2+的蓝色对检验有干扰
    ；
    （6）反应产物中的NO可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案
    4NO+3O2+H2O=4HNO3
    4NO+3O2+H2O=4HNO3
    ．
    II．（12分）复印机使用的墨粉主要成份是Fe3O4，图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：
    已知：
    ①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
    ②Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4?4H2O
    请回答下列问题：
    （1）铁的常见氧化物有
    FeO、Fe2O3、Fe3O4
    FeO、Fe2O3、Fe3O4
    ；
    （2）Fe3O4与盐酸反应的化学方程式是：
    Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
    Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
    ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法：
    取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+
    取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+
    ；
    （3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：
    4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    ；
    （4）生产中可获得的副产品是
    Na2SO4?10H2O
    Na2SO4?10H2O
    ，提取该副产品的操作顺序是：
    bcdae
    bcdae
    （填写序号）
    a．过滤    b．加热浓缩    c．冷却    d．结晶    e．洗涤
    （5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为
    0.784
    0.784
    m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?松江区二模）复印机使用的墨粉主要成份是Fe3O4，如图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：

    已知：①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
    ②Fe（OH）2+2Fe（OH）3→Fe3O4?4H2O
    请回答下列问题：
    （1）铁的常见氧化物有
    FeO、Fe2O3、Fe3O4
    FeO、Fe2O3、Fe3O4
    ；
    （2）Fe3O4与盐酸反应的化学方程式是：
    Fe3O4+8HCl→FeCl2+2FeCl3+4H2O
    Fe3O4+8HCl→FeCl2+2FeCl3+4H2O
    ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法：
    取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+
    取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+
    ；
    （3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：
    4Fe（OH）2+2H2O+O2→4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+2H2O+O2→4Fe（OH）3
    ；
    （4）生产中可获得的副产品是
    Na2SO4?10H2O
    Na2SO4?10H2O
    ，提取该副产品的操作顺序是：
    bcdae
    bcdae
    （填写序号）
    a．过滤    b．加热浓缩    c．冷却    d．结晶    e．洗涤
    （5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为
    0.784
    0.784
    m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (14分) 复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：

    已知：①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；

     ②  Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O  

    ③ 12.16﹡1000﹡52.5%=6384, 6384／152=42请回答下列问题：

    （1）铁的常见氧化物有           ；

    （2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是                           ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法              ；

    （3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：               ；

    （4）生产中可获得的副产品是          ，提取该副产品的操作顺序是         （填写序号）

    a．过滤    b．加热浓缩    c．冷却    d．结晶    e．洗涤

    （5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为             L/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省南安一中高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (14分). 复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：

    已知：① 工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
    ②  Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O  
    ③  12.16﹡1000﹡52.5%=6384,6384／152=42请回答下列问题：
    （1）铁的常见氧化物有           ；
    （2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是                                           ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法              ；
    （3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：                         ；
    （4）生产中可获得的副产品是          ，提取该副产品的操作顺序是         （填写序号）
    a．过滤    b．加热浓缩    c．冷却    d．结晶    e．洗涤
    （5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为                   L/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (14分). 复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：

    已知：① 工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；

     ②  Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O  

    ③  12.16﹡1000﹡52.5%=6384, 6384／152=42请回答下列问题：

    （1）铁的常见氧化物有            ；

    （2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是                                            ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法               ；

    （3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：                          ；

    （4）生产中可获得的副产品是           ，提取该副产品的操作顺序是          （填写序号）

    a．过滤    b．加热浓缩    c．冷却    d．结晶    e．洗涤

    （5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为                    L/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。

     

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