Question

【题目】表是元素周期表的一部分，其中A,B,C，D，E、G、J为短周期元素，G元素的核电荷数为B元素的2倍．请回答下列问题：

	A	B
D	E	G	J
L	M	Q

（1）J的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ．
（2）G2J2常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂，其电子式为 ． 写出一个能表示元素G、J非金属性强弱关系的化学方程式 ．
（3）G单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该无色有刺激性气味的气体与含1molJ的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在﹣定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，且该反应中有NA个电子转移，则该反应的化学方程式是 ．
（4）A的最简单氢化物是（填“极性”或“非极性”）分子，实验室制备该物质的化学方程式为 ．
（5）根据元素周期律，可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是（填元素符号）．

Answer 1

【答案】
（1）HClO4
（2）；H2S+Cl2=2HCl+S↓或Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
（3）SO2+2HClO3 H2SO4+2ClO2
（4）极性；2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O或NH3?H2O NH3↑+H2O
（5）Ge、As
【解析】解：A,B,D,E,G、J为短周期元素，G元素的核电荷数为B元素的2倍，G为第三周期元素，结合位置可知B、G同主族，则B为O，G为S，A为N，D为Si，E为P，J为Cl，L为Ge，M为As，Q为Se，（1）J的最高价为+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4 ， 所以答案是：HClO4；（2）G2J2中存在Cl﹣S、S﹣S键，其电子式为 ，表示元素G、J非金属性强弱关系的化学方程式如H2S+Cl2=2HCl+S↓或 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓， 所以答案是： ；H2S+Cl2=2HCl+S↓或 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；（3）氯酸钾分解可制备氧气，由信息可知，二氧化硫与氯酸反应生成硫酸和二氧化氯，反应为SO2+2HClO3 H2SO4+2ClO2 ， 1molJ的含氧酸反应有NA个电子转移，
所以答案是：SO2+2HClO3 H2SO4+2ClO2；（4）A的氢化物为氨气，为极性分子，铵盐与碱加热可制备氨气，制备反应为2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O 或 NH3H2O NH3↑+H2O，
所以答案是：极性；2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O 或 NH3H2O NH3↑+H2O；（5）位于金属与非金属交界处的元素单质具有半导体特性，则长周期中Ge、As的单质具有半导体特性，所以答案是：Ge、As．