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    【题目】下列各组物质中，化学键类型不同的是( )

    A. NaCl和LiBr B. H2O和NH3 C. CaF2和CsCl D. CCl4和Na2S

    【答案】D

    【解析】A. 两者均以离子键结合，A相同；B. 两者均以共价键结合，B相同；C. 两者均以离子键结合，C相同；D. CCl4以共价键结合，Na2S以离子键结合，D不相同。故选择D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用。其工作流程如下图所示：

    已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.

    （1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。

    （2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

    i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2H2O

    ii: ……

    ①写出ii的离子方程式：________________。

    ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

    a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。

    b.___________。

    （3）过程Ⅱ的目的是脱硫。若滤液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,则PbCO3中____（填“是”或“否”）混有PbSO4。

    （4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图所示。将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发 生反应:PbSO4+3OH-=HPbO2-+SO42-+H2O。

    ①a与外接电源的________极相连。

    ②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为___________。

    ③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是

    A. 酱油中加入氯化铁可以治疗缺铁性贫血

    B. 融雪工业盐大多含有NaCl，因此可替代食盐食用

    C. 食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同

    D. 《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的有效成分是乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】瑞巴匹特为新型抗溃疡药，它可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如下：

    已知：Y的结构简式为

    (1)A的化学名称为_______，A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。

    (2)化合物C中官能团的名称为________。

    (3)反应①的反应类型为______，反应②的反应类型为__________。

    (4)C→D的转化过程中，生成的另一种产物为HCl，则X的结构简式为__________。

    (5)芳香族化合物Z是X的同分异构体，能发生银镜反应且Z的核磁共振氢谱中有3组峰，则Z的结构简式为______(任写一种)。

    (6)已知：①HOCH2CH2CHO

    ②CH3CH2OHCH3CH2Br。

    请写出以A和为原料（无机试剂任选）制备的合成路线流程图____。合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去)。请回答下列问题：

    (1)B的化学式为_______________。

    (2)K的电子式为_________________。

    (3)写出J与D反应转化为G的离子方程式___________________。

    (4)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学物质在生活、生产的运用描述不正确的是

    A. 氢氧化钠能与二氧化硅反应，故常用氢氧化钠在玻璃上进行刻画

    B. 工业上常用氨气来检查氯气管道是否泄漏

    C. 氧化铝俗名刚玉，耐磨，常用于做轴承材料

    D. 钠和鉀的合金呈液态，常做核反应堆的导热剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01 mol/L r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 原子半径的大小W＜X＜Z

    B. W的氧化物常温常压下为液态

    C. Y的氧化物可能呈黑色或红棕色

    D. Z的氧化物的水化物一定为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，0.1 mol Na2CO3与稀盐酸混合所得的体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

    A. W点所示的溶液：c(Na＋)>c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

    B. pH＝4的溶液：c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 mol·L－1

    C. 向pH＝8的溶液中通入CO2至pH＝7所得的溶液：c(Na＋)>c(Cl－)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

    D. pH＝11的溶液：c(Na＋)＋2c(H2CO3)>2c(Cl－)＋2c(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向溶液中加入新物质时, 其导电性（I）符合下图变化趋势的实验操作是

    A. 乙酸溶液中通入氨气至过量

    B. 石灰水中通入CO2至过量

    C. 亚硫酸中通入氯气至过量

    D. 氨水中通入氯化氢气体

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