Question

已知反应 ①、②是化工生产中的两个重要反应：
①甲溶液

电解

 A+B+C
②乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到D和E
其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无味气体．请回答：
（1）A的电子式是______．
（2）将A通入B的溶液中，反应的离子方程式是______．
（3）1g C在A中燃烧时放出92.3kJ的热量，该反应的热化学方程式是

______．
（4）工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属，方法是______．
（5）将A和D按物质的量1：1通入如图装置中：
该过程中的化学方程式是______．
上述实验装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出．
（6）一定条件下，将12g乙放入过量的浓硝酸中，反应过程中转移1.5mol电子，该反应的离子方程式是______．

Answer 1

①化工生产中的甲溶液

电解

 A+B+C，且A为刺激性气体，C为无色无味气体，应为氯碱工业的重要反应，甲为NaCl溶液，A为Cl₂，B为NaOH，C为H₂；
②乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到D和E，为硫酸工业的沸腾炉反应，生成的刺激性气体为SO₂，E为Fe₂O₃，
（1）A为Cl₂，为非金属单质，电子式为



，故答案为：



；
（2）A为Cl₂，B为NaOH，二者反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）n（H₂）=

1g

2g/mol

=0.5mol，在Cl₂中燃烧时放出92.3kJ的热量，则1molH₂反应放出的热量为184.6kJ，反应的热化学方程式为H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=-184.6kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=-184.6kJ/mol；
（4）工业冶炼铁通常用C作还原剂用热还原法冶炼，故答案为：热还原法；
（5）Cl₂和SO₂发生氧化还原反应反应生成硫酸和盐酸，加入反应生成，反应的化学方程式为Cl₂ +SO₂+BaCl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4HCl，Cl₂和SO₂都有毒，应用NaOH等强碱进行尾气吸收，如图



，故答案为：Cl₂ +SO₂+BaCl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4HCl；



；
（6）乙为FeS₂，n（FeS₂）=

12g

120g/mol

=0.1mol，反应过程中转移1.5mol电子，则1molFeS₂转移15mol电子，则Fe被氧化为+3价，S被氧化为+6价，反应的离子方程式为FeS₂ +14H⁺+15NO₃^-=Fe³⁺+2SO₄^2-+15 NO₂↑+7H₂O，
故答案为：FeS₂ +14H⁺+15NO₃^-=Fe³⁺+2SO₄^2-+15 NO₂↑+7H₂O．