练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，2.24L苯中含C-H数目为0.6 NA

    B.常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA

    C.常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

    D.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA

    【答案】B

    【解析】

    A. 在标准状况下，苯不是气体，无法计算，A错误；

    B. NO2和N2O4的最简式为NO2，9.2g混合物中含有的NO2的物质的量为，含有的氮原子数目为0.2NA，B正确；

    C. NaOH溶液中，H+全部来自于水的电离，1.0LpH=13的NaOH溶液中，c水(OH-)=c水(H+)=10-13mol/L，C错误；

    D. 该反应为归中反应，每生成3molCl2转移5mol电子，转移电子数为5 NA，D错误；故答案为：B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯甲醛（CCl3CHO）可用于生产氯霉素、合霉素等，其在实验室制备的反应原理为C2H5OH+4C12CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应是C2H50H+ HCl C2H5Cl+ H2O。某探究小组在实验室模拟制备三氯乙醛的装置如图所示（夹持、加热装置均略去）。回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是____ ，采用该仪器的理由是____

    （2）仪器b中冷凝水从___ （填“p”或“q”）口进。

    （3）装置A中MnO2用KClO3代替，反应在常温下进行，试写出反应的离子方程式：____。若撤去装置B，对实验的影响是_______ 。

    （4）测定产品纯度：

    ①称取0. 40 g产品，配成待测溶液，加入20. 00 mL0.100 mol/L碘标准溶液，再加适量碱液，充分反应：

    ②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020 mol/L的Na2S2O3溶液滴定到终点，发生反应：I2+；

    ③重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20. 00 mL。

    滴定时所用指示剂是____，达到滴定终点的现象是 ___，测得产品的纯度是____（保留三位有效数字）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH1的平衡常数为K1；

    反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2的平衡常数为K2。

    反应③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3的平衡常数为K3。

    不同温度时K1、K2的值如下表，下列说法正确的是 (　　)

    A.K3=K1－K2

    B.K3=K1+K2

    C.ΔH3＞0

    D.ΔH3＜0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：2SO2＋O22SO3，△H＜0下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学平衡状态都发生变化的是(　　)

    A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（　　）

    A. 升高温度，平衡向正反应方向移动 B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加

    C. 化学方程式系数a＜c+d D. 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

    Ⅰ. NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

    已知：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－564 kJ·mol－1

    （1）2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝________.

    （2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。

    ①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp ＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。

    ②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是_____(填序号)

    A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂

    Ⅱ. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

    已知：亚硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7

    （3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：_________________________

    （4）如图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为____________________；若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。

    (1)写出下列元素的名称 X_______,Y________，Z__________

    (2)X—H键和Y—H键属于极性共价键，其中极性较强的是________(X、Y用元素符号表示)键。X的第一电离能比Y的________(填“大”或“小”)。

    (3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：________________。

    (4)W的基态原子的价电子排布式为____________；

    (5)Y元素的核外电子轨道表示式为___________。

    (6)已知一种Y4分子结构如图所示：

    断裂1 mol Y—Y键吸收167 kJ的热量，生成1 mol Y≡Y放出942 kJ热量。则由1molY4气态分子变成2molY2气态分子_______(填写吸收或放出)_______kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

    (1)元素A在周期表中的位置为________________________。

    (2)用电子式表示D2G的形式过程：_________________________________________________，其所含化学键类型为__________。

    (3)C2－、D＋、G2－半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。

    (4)C、G的简单氢化物中，沸点较低的是________(填化学式)，原因是________________。两种气态氢化物的稳定性C________G(填“>”或“<”)。

    (5)C与D形成的具有强氧化性、可以做供氧剂的化合物的电子式为_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是

    A.乙酸乙酯的沸点小于100℃

    B.反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇

    C.试管乙中应盛放NaOH浓溶液

    D.实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案