[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.标准状况下.2.24L苯中含C-H数目为0.6 NAB.常温下.9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NAC.常温下.1.0LpH=13的NaOH溶液中.由水电离的OH-离子数目为0.1NAD.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中.每生成3molCl2转移的电子数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24L苯中含C-H数目为0.6 NA

B.常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA

C.常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

D.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA

【答案】B

【解析】

A. 在标准状况下，苯不是气体，无法计算，A错误；

B. NO2和N2O4的最简式为NO2，9.2g混合物中含有的NO2的物质的量为，含有的氮原子数目为0.2NA，B正确；

C. NaOH溶液中，H+全部来自于水的电离，1.0LpH=13的NaOH溶液中，c水(OH-)=c水(H+)=10-13mol/L，C错误；

D. 该反应为归中反应，每生成3molCl2转移5mol电子，转移电子数为5 NA，D错误；故答案为：B。

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（1）仪器a的名称是____ ，采用该仪器的理由是____

（2）仪器b中冷凝水从___ （填“p”或“q”）口进。

（3）装置A中MnO2用KClO3代替，反应在常温下进行，试写出反应的离子方程式：____。若撤去装置B，对实验的影响是_______ 。

（4）测定产品纯度：

①称取0. 40 g产品，配成待测溶液，加入20. 00 mL0.100 mol/L碘标准溶液，再加适量碱液，充分反应：

②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020 mol/L的Na2S2O3溶液滴定到终点，发生反应：I2+；

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反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2的平衡常数为K2。

反应③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3的平衡常数为K3。

不同温度时K1、K2的值如下表，下列说法正确的是 (　　)

A.K3=K1－K2

B.K3=K1+K2

C.ΔH3＞0

D.ΔH3＜0

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A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2

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A. 升高温度，平衡向正反应方向移动 B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加

C. 化学方程式系数a＜c+d D. 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向

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【题目】研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

Ⅰ. NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

已知：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－564 kJ·mol－1

（1）2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝________.

（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。

①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp ＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。

②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是_____(填序号)

A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂

Ⅱ. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

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（3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：_________________________

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