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    20．用NO生产硝酸，可以有效消除污染，其原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a极是该电极的正极
    B．电流由a极经导线流向b极
    C．a极的电极反应式为NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+
    D．若消耗2.24L（标准状况下）氧气，则会有0.4 molH+通过质子交换膜进入a极区

    分析 用NO生产硝酸，其原理：在正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e-+4H+=2H2O，在负极上是NO失电子的氧化反应NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，根据原电池的工作原理进行回答即可．

    解答 解：用NO生产硝酸，其原理：在正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e-+4H+=2H2O，在负极上是NO失电子的氧化反应NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+，
    A、a极上是NO失电子的氧化反应NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+，是该电极的负极，故A错误；
    B、电流从正极流向负极，a是负极，b是正极，电流由b极经导线流向a极，故B错误；
    C、a极上是NO失电子的氧化反应NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+，故C正确；
    D、正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e-+4H+=2H2O，若消耗2.24L即0.1mol（标准状况下）氧气，则转移单子是0.4mol，会有0.4 molH+通过质子交换膜进入b极区，阳离子移向正极，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理的应用等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生的综合运用能力，难度中等，注意基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列气体有颜色的是（　　）
    A．SO2B．NO2C．Cl2D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
    B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
    C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
    D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语和描述均正确的是（　　）
    A．空气中结构式为O-C-O的分子含量过多会造成温室效应
    B．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
    C．球棍模型为的分子可发生加成反应
    D．电子式分别为Na+[]2-Na+和的两种化合物均为常见的氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2继而生产Ni2O3的工艺流程如下：

    如表，列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Ni（OH）2
    开始沉淀的pH1.16.53.57.1
    沉淀完全的pH3.29.74.79.2
    （1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）等．
    （2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为4.7～7.1．
    （3）从滤液A中可回收利用的主要物质是NaCl．
    （4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
    （5）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol•L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图2所示：
    ①NH4Cl的浓度最好控制为10 g•L-1．
    ②当NH4Cl浓度大于15g•L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且互不同主族，W元素在自然界中存在两种气态单质，其中一种能吸收短波紫外线；W、X两元素的族序数之差为3；Y、Z不相邻，Y的最外层电子数是次外层电子数的一半．下列判断正确的是（　　）
    A．简单离子的半径大小：Z＞X＞W
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
    C．W分别与Y、Z形成的化合物均易溶于水
    D．X的单质既能和酸反应，又能和碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．水是一种重要的自然资源，是人类不可缺少的物质，某饮用水厂用天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程如图所示．

    （1）砂滤的作用是过滤除去水中悬浮物，A和B中放置的物质是阳离子交换树脂，阴离子交换树脂
    （2）研究发现，ClO2是一种性能优良的消毒剂，并可将废水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒的还原性离子氧化而除去，ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式为2ClO2+2CN-═2CO2↑+N2↑+2Cl-
    （3）硬度为1°的水，是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO），若某天然水中c（Ca2+）=8×10-4mol•L-1，c（Mg2+）=5×10-4mol•L-1，则此水的硬度为7.3°．
    （4）电渗析法淡化海水的原理如图所示．

    已知：电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
    ①淡水从B室（填“A室”“B室”或“C室”）流出．
    ②海水不能直接通入C室中，理由是海水中含有较多的镁离子、钙离子，电解过程中会生成氢氧化镁、氢氧化钙沉淀，从而堵塞阳离子交换膜．
    ③某种海水样品，经分析可知含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-，若用上述装置对海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，其中pH最小的是pHa（填“pHa”“pHb”或“pHc”）．
    （5）海水淡化的同时还可以得到NaCl，某淡水工厂制得的NaCl中常含有纯碱杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．

    则样品中NaCl的质量分数为（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%（用含m，n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．吸热反应一定是（　　）
    A．释放能量
    B．储存能量
    C．反应物的总能量低于生成物的总能量
    D．反应物的总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．  
    实验室中制取少量的乙酸乙酯
    B．  
    比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    C．  
    处理尾气
    D．  
    测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn 的含量

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