Question

2．实验室用如图所示的装置制取干燥的氨气．

（1）写出A处NH₄Cl和Ca（OH）₂反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）为收集到干燥的氨气C应接（填仪器编号）E；
（3）B中盛装的试剂是碱石灰；
（4）检验氨气是否集满的方法是用玻璃棒蘸湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝则已集满或蘸有浓盐酸的玻璃棒，冒白烟；
（5）在D、E、F三种气体收集方法中，能用于收集一氧化碳的是D．

Answer 1

分析 （1）加热氯化铵与氢氧化钙固体反应生成氯化钙、氨气和水；
（2）氨气极易溶于水，比空气轻，不能用排水法收集，可以用向下排空气方法收集；
（3）生成的氨气是碱性气体，含有的水蒸气用碱石灰干燥；
（4）氨气是碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝，或与氯化氢反应生成白烟检验是否集满；
（5）一氧化氮是比空气略重的气体，难溶于水，易被空气氧化为二氧化氮，依据一氧化氮性质分析判断气体的收集装置．

解答 解：（1）铵盐和碱加热生成氨气，氯化铵和氢氧化钙固体加热，生成氯化钙、氨气和水，化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨气极易溶于水，比空气轻，不能用排水法收集，可以用向下排空气方法收集，选择装置E收集；
故答案为：E；
（3）实验生成的氨气是碱性气体，含有的水蒸气用碱石灰干燥；
故答案为：碱石灰；
（4）氨气是碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝证明集满或蘸有浓盐酸的玻璃棒，冒白烟，
故答案为：用玻璃棒蘸湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝则已集满或蘸有浓盐酸的玻璃棒，冒白烟；
（5）一氧化氮是比空气略重的气体，难溶于水，易被空气氧化为二氧化氮，所以用排水方法收集纯净的一氧化氮气体，所以选择D装置；
故答案为：D．

点评 本题考查了实验室制备氨气的原理，氨气的性质分析判断，注意氨气极易溶于水生成弱碱一水合氨，题目难度不大．