【题目】LED（Light Emitting Diode），发光二极管，是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件，它可以直接把电能转化为光能。下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是
A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
B．铜片上发生的反应为：2H＋+2e―＝H2↑
C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
考前必练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。
Ⅰ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：
（1）活性炭还原法 反应原理：恒温恒容时2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图象如图：
①0～20 min反应速率表示为v(SO2)=________；
②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；
③40 min时，平衡常数K=________。
（2）亚硫酸钠吸收法 ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；
②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是___(填序号)。
a．c(Na+)+c(H+)>c(
)+c(
)+c(OH)
b．水电离出c(H+)=1×108 mol/L
c．c(Na+)>c()>c(H+)>c()
（3）电化学处理法
①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；
②当电路中转移0.02 mol e时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加____mol离子。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。乙二醇是重要的化工原料， 煤基合成气(CO、 H2)间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点，是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术，制备过程如下：
反应 I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 
4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 = a kJ·mol-1
反应 II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1
反应 III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3= c kJ·mol-1
（1）请写出煤基合成气[n(CO): n(H2)= 1:2]与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式________，已知该反应在较低温条件下能自发进行，则该反应的△H ____0(填“>”“<”或“=”)。
（2）一定温度下，在 2 L 的密闭容器中投入物质的量均为 0.4mol的CO 和 CH3ONO发生反应 II，10min 达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等。
①下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是________。
a. CO 的质量不再变化 b. 混合气体的密度不再变化
c.单位时间内生成 CO 和 NO 的物质的量相等 d. CO 和 CH3ONO 的浓度比不再变化
②10min 内该反应的速率 ν(NO)=____________；该温度下化学平衡常数 K=_________。若此时向容器中再通入0.4 mol NO，一段时间后，达到新平衡时 NO的体积分数与原平衡时相比______(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。
③若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是____________（填字母）。
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【题目】下列实验操作中，不合理的是( )
A. 洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③
C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D. 粗盐提纯，选①和②
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【题目】用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的XO4－离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是 ( )
A.＋1B.＋2C.＋3D.＋4
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【题目】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解，在印染、 医药以及原子能工业中有广泛应用。以 Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的 实验装置如下图所示：
实验步骤：
步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，搅拌溶解，
缓慢通入 SO2，至溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO3 溶液；
步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量 的锌粉和一定量甲醛溶液，在 80～90℃下，反应约 3h，冷却 至室温，抽滤；
步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
（1）装置 B 的烧杯中应加入的溶液是____________；冷凝管中冷却水从____________(填“a”或“b”)口进 水。
（2）A 中多孔球泡的作用是____________。
（3）写出步骤 2 中发生反应的化学方程式____________。
（4）步骤 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原因是是防止温度过高使产物分解，也防止____________。
（5）为了测定产品的纯度，准确称取 2.0g 样品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶 液，加入过量碘完全反应后(已知 I2 不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入 BaCl2 溶液至沉淀完全，过 滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体 0.466g。M(NaHSO2·HCHO·2H2O)=154g/mol]
①如何检验沉淀是否洗净____________。
②则所制得的产品的纯度为____________。
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【题目】探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是
锥形瓶 | 0.1molLNa2S2O3 溶液/mL | 蒸馏水 | 0.2mol/L H2SO4 溶液 | 反应温度 | 浑浊出现时间/s | 备注 |
1 | 10 | 0 | 10 | 20℃ | 10 | |
2 | 10 | 5 | 5 | 20℃ | 16 | |
3 | 10 | 0 | 10 | 50℃ | 5 | 第10 秒开始浑浊不再增多 |
4 | 10 | 6 | 4 | 50℃ | 8 |
A. 该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢
B. 3号瓶用Na2S2O3 来表示速率为0．0lmol/(Ls)
C. 由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
D. 由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
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【题目】已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是（ ）
A.第二周期ⅣA族
B.第二周期ⅤA族
C.第三周期ⅣA族
D.第三周期ⅤA族
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