Question

11．已知在室温下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b，且a+b=14，两者等体积混合后，溶液的pH=7．
若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=13．

Answer 1

分析 盐酸中C（H⁺）=10^-a mol/L，氢氧化钡溶液中C（OH^-）=10 ^b-14 mol/L，根据混合溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小确定溶液的pH，溶液呈中性，说明酸中氢离子物质的量等于碱溶液中氢氧根离子物质的量，根据溶液的体积关系推断酸和碱的浓度关系，从而得出结论．

解答 解：盐酸中C（H⁺）=10^-a mol/L，氢氧化钡溶液中C（OH^-）=10 ^b-14 mol/L，且a+b=14，所以C（H⁺）=10^-a mol/L=C（OH^-）=10 ^b-14 mol/L，所以两种溶液等体积混合时，酸碱恰好中和，溶液呈中性，即pH=7；
盐酸中C（H⁺）=10^-a mol/L，氢氧化钡溶液中C（OH^-）=10 ^b-14 mol/L，酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则C（H⁺）=10^-a mol/L=10C（OH^-）=10×10 ^b-14 mol/L，所以a+b=13；
故答案为：7；13．

点评 本题考查了pH的简单计算，题目难度不大，注意把握Kw的值以及计算公式，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．