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    19．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    A．铝的原子失电子能力比镁强B．氟的氢化物很稳定
    C．水比硫化氢稳定D．氢氧化钠比氢氧化镁的碱性强

    分析 A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，金属的金属性越强，其失电子能力越强；
    B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
    C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
    D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．

    解答 解：A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，金属的金属性越强，其失电子能力越强，所以金属性Mg＞Al，则失电子能力Mg＞Al，故A错误；
    B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，周期表中非金属性最强的是F元素，则氢化物稳定性越强的是HF，故B正确；
    C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，所以水比硫化氢的稳定性强，故C正确；
    D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg，所以氢氧化钠比氢氧化镁的碱性强，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确同一周期、同一主族元素原子结构、元素周期律是解本题关键，注意金属性、非金属性强弱判断方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．几种单核微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒（　　）
    A．一定互为同位素B．一定是同种原子
    C．一定属于同种元素D．质量数一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．丁烷的球棍模型 B．乙烯的比例模型
    C．乙醛的结构简式CH3COHD．键线式表示的有机物名称为1-戊醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质的最简式相同，但既不是同系物，又不是同分构体的是（　　）
    A．HCHO和CH3COOHB．HCOOCH3和CH3COOH
    C．HCOOH和CH3COOHD．CH3CH2OH和CH3OCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂．B的最外层电子数是次外层的3倍；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气；又知B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，B和E是同主族的元素．请回答下列问题：
    （1）请依次写出A、C、E三种元素的元素符号：C、Mg、S．
    （2）请写出A的最高价氧化物的电子式；E的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式SO2．
    （3）A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大，不导电的是金刚石（填物质名称）；熔点高，可以导电的是石墨（填物质名称）．
    （4）请写出C的单质与A、B形成的化合物反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一定温度下，容器内某一反应中气体M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为：2M?NB．t2时，正逆反应速率相等
    C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验不能作为判断依据的是（　　）
    A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
    B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的NaOH溶液，判断镁与铝的金属性强弱
    C．往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
    D．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d；e是这五种元素中离子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）
    A．b、a、d、c、eB．e、b、a、d、cC．c、b、e、a、bD．b、a、e、d、c

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，只有一种金属．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
    请回答下列问题：
    （1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为．
    （2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为4 HNO3（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2+2H2O，Y、W的氢化物沸点高的是NH3（写化学式），原因是NH3分子间存在氢键
    （3）元素W位于周期表的第VA族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱．
    （4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+．
    （5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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