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    （《物质结构与性质》）
    （1）金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克?格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如图：
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    ①上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”标出
     
    ．
    ②由原子间的成键特点，可以预测中心原子Mg的杂化类型可能为
     
    ；Mg原子的核外电子排布式可表示为
     
    ．
    ③下列比较中正确的是
     

    A．金属键的强弱：Mg＞Al      B．基态原子第一电离能：Mg＞Al
    C．金属性：Mg＞Al            D．晶格能：NaCl＞MgCl2
    （2）将TiCl4在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg
     1220～1420K 
    .
     
     Ti+2MgCl2
    ①Ti元素在元素周期表中的位置是
     
    ，钛原子的外围电子排布式为
     
    ．
    ②TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl4属于
     
    （填“原子”、“分子”或“离子”）晶体．
    ③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
     
    ．
    A．苯与B3N3H6互为等电子体
    B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
    C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键精英家教网
    （3）2001年报导的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录．如图中示意的该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，则棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为
     

    A．MgB  B．MgB2   C．Mg2B  D．Mg3B2．
    分析：（1）①含有空轨道的离子和含有孤电子对的原子间易形成配位键，配位键有提供孤电子对的原子指向提供空轨道的离子；
    ②根据含有的共价键个数确定原子的杂化类型，Mg是12号元素，原子核外有12个电子，根据构造原理书写镁原子核外电子排布式；
    ③A．原子半径越小，金属键越强；      
    B．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族元素大于相邻元素；
    C．同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而呈减小的趋势；            
    D．离子晶体中，离子半径越小、电荷越多，晶格能越大；
    （2）①钛原子序数22号元素，核外电子层数与其周期数相等，钛位于第ⅣB族；根据构造原理书写外围电子排布式；
    ②分子晶体的熔点较低；
    ③A．原子个数相等价电子数相等的微粒为等电子体；
    B．根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；
    C．分子中正负电荷重心重合的为非极性分子，正负电荷重心不重合的为极性分子；
    D．氢键的存在导致物质的沸点升高；
    （3）利用均摊法确定其化学式．
    解答：解：（1）①含有空轨道的离子和含有孤电子对的原子间易形成配位键，配位键有提供孤电子对的原子指向提供空轨道的离子，所以其配位键分别是精英家教网、精英家教网，
    故答案为：精英家教网、精英家教网；
    ②镁原子价层电子对个数是4，所以中心原子Mg的杂化类型为sp3，Mg是12号元素，原子核外有12个电子，根据构造原理知，其原子核外电子排布式为[Ne]3s2 或1s22s22p63s2，
    故答案为：sp3；[Ne]3s2 或1s22s22p63s2；
    ③A．原子半径越小，金属键越强，镁原子半径大于铝原子，所以金属键的强弱：Mg＜Al，故错误；      
    B．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族元素大于相邻元素，所以基态原子第一电离能：Mg＞Al，故正确；
    C．同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而呈减小，所以金属性：Mg＞Al，故正确；
    D．离子晶体中，离子半径越小、电荷越多，晶格能越大，所以钠离子半径小于镁离子，且镁离子电荷大于钠离子，所以晶格能：NaCl＜MgCl2，故错误；
    故选：BC；
    （2）①钛原子序数22号元素，钛位于第四周期第ⅣB族；根据构造原理知，其价电子排布式为3d24s2，
    故答案为：第四周期、ⅣB族；3d24s2；
    ②TiCl4的熔点较低，属于分子晶体，
    故答案为：分子；
    ③A．原子个数相等价电子数相等的微粒为等电子体，所以苯与B3N3H6互为等电子体，故正确；
    B．甲醛、苯分子中碳原子价层电子对个数都是3，所以碳原子均采用sp2杂化，故正确；
    C．分子中正负电荷重心重合的为非极性分子，正负电荷重心不重合的为极性分子，苯、二氧化碳分子中正负电荷重心重合，所以是非极性分子，水和甲醛分子中正负电荷重心不重合，所以是极性分子，故正确；
    D．氢键的存在导致物质的沸点升高，水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，故正确；
    故选：ABCD；
    （3）镁原子个数=12×
    1
    6
    +2×
    1
    2
    =3，B原子个数=6，所以镁原子和硼原子个数比为3：6=1：2，则其化学式为MgB2，
    故选：B．
    点评：本题考查较综合，涉及晶胞的计算、原子杂化方式的判断、等电子体、价电子排布式的书写等知识点，这些都是考试热点，注意第一电离能的变化规律及异常现象，注意（3）中每个顶点上的原子被6个晶胞共用，为易错点．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--物质结构与性质]
    （1）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p1
    1s22s22p63s23p63d104s24p1
    ．在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ．在四大晶体类型中，GaN属于
    原子
    原子
    晶体．
    （2）NH3分子的空间构型是：
    三角锥型
    三角锥型
    ，中心原子N的杂化轨道类型是：
    sp3
    sp3
    ．
    （3）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是：
    NH3
    NH3
    ，理由是：
    氮的原子半径比磷的原子半径小，N-H键长比P-H键长短，键能更大，分子更稳定
    氮的原子半径比磷的原子半径小，N-H键长比P-H键长短，键能更大，分子更稳定
    ．
    （4）一定压强，将NH3和PH3混合气体降温时，首先液化的物质是
    NH3
    NH3
    ，理由是：
    因为氨分子之间存在氢键，使分子间作用力更大，沸点更高
    因为氨分子之间存在氢键，使分子间作用力更大，沸点更高
    ．
    （5）铜、铁元素能形成多种配合物．微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有
    能够接受孤电子对的空轨道
    能够接受孤电子对的空轨道
    的原子或离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?辽宁一模）[化学--选修3物质结构与性质]
    已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素，它们的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2+与W2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3p能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子．请回答下列问题：
    （1）写出Z的基态原子的外围电子排布式
    3d104s1
    3d104s1
    ．
    （2）R的某种钠盐晶体，其阴离子Am-（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如图所示：在Am-中，R原子轨道杂化类型有
    SP2、SP3
    SP2、SP3
    ；m=
    2
    2
    ．（填数字）
    （3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X2+的配位原子所构成的立体几何构型为
    正八面体
    正八面体
    ．
    （4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列说法正确的是
    AD
    AD

    A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．在[Z（NH3）4]SO4中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    C．[Z（NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体
    （5）固体YCl5的结构实际上是Ycl4+和YCl6-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似．若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为
    417×1030
    a3NA
    417×1030
    a3NA
    g?cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修物质结构与性质】
    三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：
    元素 A B C
    结构信息 基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有1对成对的p电子 基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价
    （1）写出B原子的基态电子排布式
     
    ；
    （2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键
     
    （任写一种）；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角
     
    （填写“变大”、“变小”、“不变”）；
    （3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为
     
    ，简要描述该配合物中化学键的成键情况
     
    ；
    （4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
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    在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是
     
    （填写序号）；在②的分子中有
     
    个σ键和
     
    个π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网[化学-选修物质结构与性质]现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元（图形以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶体类型相同，单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应．C、D、E、F含有相同的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．
    （1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式①
     
    ；与A同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为②
     
    ．
    （2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序
     
    （用元素符号回答）．
    （3）F分子的空间构型是①
     
    ，属于②
     
    分子（填“极性”或“非极性”），F、E熔、沸点均比同主族同类化合物高，其原因⑨
     
    ．
    （4）C分子的中心原子杂化类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修3：物质结构与性质]
    有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A，E同主族，且A元素的质子数是E元素的一半．最外层电子数D元素原子是A元素原子的一半，核外电子数C元素原子比E元素原子少5个．
    （1）基态D元素原子的电子排布式为
     
    ．A与B相比，电负性较大的是
     
    （用相应的元素符号表示．下同）．EA3分子的立体构型为
     
    ，在该分子中，中心原子E采用的杂化轨道类型是
     
    ．
    （2）A的氢化物沸点高于E的氢化物的沸点，原因是
     
    ．
    （3）B和C所形成化俣物中存在的化学键是
     
    ，其晶体稳定性高于NaCl晶体，原因是
     
    ．
    精英家教网（4）B与Ca形成的晶体的晶胞如右图所示，其中Ca2+的配位数是
     
    ，该化合物的化学式是
     
    ．

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