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    4．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（　　）
    A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯有酸性，氯水有漂白性
    C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色

    分析 液氯为单质，氯水为混合物，氯水中含有HCl、HClO、Cl2等微粒，以此来解答．

    解答 解：A．液氯为纯净物，而氯水为氯气的水溶液为混合物，故A正确；
    B．液氯中不存在氢离子，则没有酸性，氯水中存在次氯酸具有漂白性，故B错误；
    C．氯水中含有HClO，具有漂白性，液氯无漂白性，故C错误；
    D．液氯为黄绿色，氯水为浅黄绿色，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查液氯和氯水，明确物质的成分及物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，用0.10mol•L-1 KOH溶液滴定 10.00mL 0.10mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液 所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）．下列说法正确的是（　　）
    A．点①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012
    B．点②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-）
    C．点③所示溶液中：c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.05mol•L-1
    D．点⑤所示溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某学习小组用如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（　　）
    A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
    B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2eˉ=Cu
    C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
    D．a和b用导线连接时，电流从铁片经导线流向铜片

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：①NO和NO2；②NO2和O2；③HCl和O2；④NH3和N2，将四支试管倒立于水中，当试管中水面不再上升时，试管中溶液的物质的量浓度最小的是（假设试管中溶质不扩散）（　　）
    A．①B．②C．③D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．检验某有机物中是否含有醛基：取少量水溶液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成
    B．提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶
    C．验证某无色溶液中存在SO42-：向试管中加入少量待测溶液，然后加入少量BaCl2溶液，后加入足量稀硝酸，观察到最后仍有白色沉淀生成即可
    D．验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，此沉淀为（　　）
    A．FeSB．BaSO3C．BaSO4D．S

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．回答下题；
    （1）下列原子：${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6种元素，7种核素，23592U和23892U互为同位素．
    （2）阴离子的中子数为N：AXn-共有x个电子，则N=A-x+n．．
    （3）书写电子式 HClO    NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．锰是一种银白色的脆性金属，强度不如铁，但把锰加到钢铁中，竟然能使钢铁的强度提高4～8倍，而且还提高了钢的耐磨性，所以锰钢在工农业生产及国防建设中有着广泛的用途．
    用阴离子膜电解法的新技术从含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的锰矿石中提取金属锰，其工艺流程如下（图1）：

    已知FeCO3、MnCO3难溶于水．
    （1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2．则滤渣1的主要成分是SiO2（填化学式）．
    （2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
    （3）设备2中加足量双氧水的作用是将Fe2+完全氧化为Fe3+．设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2+，否则没有Fe2+．
    （4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解．用化学平衡移动原理解释原因：滤渣2中存在Al（OH）3，存在电离平衡：Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，浓度减低，Al（OH）3不断溶解．
    （5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图2：
    ①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的负极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，其电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    ②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图．
    请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．
    a．饱和Na2CO3溶液；①分液；②蒸馏；b．H2SO4；③蒸馏．

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