A. | pH=5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) | |
B. | 同浓度的下列溶液中,①NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3•H2O c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>③ | |
C. | 0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等体积混合(忽略混合时体积变化):c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol•L-1 | |
D. | pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) |
分析 A.NaHSO3是强碱弱酸酸式盐,HSO3-电离程度大于其水解程度导致溶液呈酸性,但其电离和水解程度都较小;
B.①②都是强电解质,完全电离,氢离子抑制铵根离子水解,③是弱电解质,部分电离;
C.任何电解质溶液中都侧重电荷守恒,根据电荷守恒判断;
D.NaOH是强碱溶液,pH相同时其浓度最小;pH相同的钠盐,弱酸根离子水解程度越大其浓度越小.
解答 解:A.NaHSO3是强碱弱酸酸式盐,HSO3-电离程度大于其水解程度导致溶液呈酸性,但其电离和水解程度都较小,所以离子浓度大小顺序是c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),故A正确;
B.①②都是强电解质,完全电离,氢离子抑制铵根离子水解,③是弱电解质,部分电离,所以c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③,故B错误;
C.任何电解质溶液中都侧重电荷守恒,根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.1 mol•L-1,故C正确;
D.NaOH是强碱溶液,pH相同时其浓度最小;pH相同的钠盐,弱酸根离子水解程度越大其浓度越小,碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子,所以pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa),故D错误;
故选AC.
点评 本题考查离子浓度大小比较,为高频考点,涉及弱电解质的电离和盐类水解,明确弱电解质电离及盐类水解特点是解本题关键,注意电荷守恒的灵活运用,易错选项是C,溶液混合后体积增大一倍导致浓度降为原来的一半,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 10% | B. | 20% | C. | 50% | D. | 80% |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应 | |
B. | 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 | |
C. | 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 | |
D. | 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
D | ||
A | B | C |
E |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 同一主族元素的原子序数的差不可能为10 | |
B. | 同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1 | |
C. | 催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找 | |
D. | 过渡元素全部是金属元素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 只有③④ | B. | 只有①②⑤ | C. | 只有①②③ | D. | ①②③④⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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弱电解质 | CoC2O4 | Fe(OH)3 | NH3•H2O | H2C2O4 |
平衡常数 | Ksp=6.3×10-8 | Ksp=2.79×10-39 | Ka=1.7×10-5 | Ka1=5.6×10-2 Ka2=5.4×10-5 |
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