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    和500mL 0.1mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度相等的是


    1. A.
      500mL 0.2mol/L KClO3溶液
    2. B.
      1L 0.1mol/L的KCl溶液
    3. C.
      100mL 0.1mol/L CaCl2溶液
    4. D.
      200mL 0.1mol/L 的AlCl3溶液
    C
    分析：0.1mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度为0.2mol/L，结合物质的浓度和组成判断各溶液中Cl-的浓度．
    解答：A．KClO3溶液溶液中不含Cl-，c（Cl-）=0，故A错误；
    B.1L 0.1mol/L的KCl溶液中c（Cl-）=0.1mol/L，故B错误；
    C.0.1mol/L CaCl2溶液中c（Cl-）=0.2mol/L，故C正确；
    D.0.1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl-）=0.3mol/L，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意物质的组成，判断电离出的氯离子浓度的大小，注意本题中溶液的浓度与体积大小无关．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列有关实验的说法、操作或结论不正确的是            （填序号）

        A．制备Fe(OH)3胶体时，应往沸水中滴加饱和FeCl3 溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止。

        B．测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液的起始温度和反应后溶液的最高温度。

        C．在一定物质的量溶液配制的过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒、定容时加水超过了刻度线、容量瓶没有干燥均会使所配溶液浓度偏低。

        D．往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色。

    E．铝粉和氧化镁或氧化铁粉末混合，高温均能发生铝热反应。

    F．验证AgNO3溶液中是否混有Al(NO3)3，可加入过量氨水，如有白色沉淀，则混有Al(NO3)3

    G．稀释浓硫酸时，要将水沿容器壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。

    （2）实验室配制500ml 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，需用托盘天平称取碳酸钠粉末     g。

    配制时应选用的仪器有，托盘天平、药匙、烧杯、量筒、              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列有关实验的说法、操作或结论不正确的是           （填序号）

        A．制备Fe(OH)3胶体时，应往沸水中滴加饱和FeCl3溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止。

        B．测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液的起始温度和反应后溶液的最高温度。

        C．在一定物质的量溶液配制的过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒、定容时加水超过了刻度线、容量瓶没有干燥均会使所配溶液浓度偏低。

        D．往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色。

    E．铝粉和氧化镁或氧化铁粉末混合，高温均能发生铝热反应。

    F．验证AgNO3溶液中是否混有Al(NO3)3，可加入过量氨水，如有白色沉淀，则混有Al(NO3)3

    G．稀释浓硫酸时，要将水沿容器壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。

    （2）实验室配制500ml 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，需用托盘天平称取碳酸钠粉末    g。

    配制时应选用的仪器有，托盘天平、药匙、烧杯、量筒、             。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （16分）实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：

    （1）下列实验操作，错误的是____________________（填写序号）。

    a. 用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立

    b. 称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码

    c. 试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热

    d.用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化

    e.闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味

    （2）实验室需要450mL 0.1mol·L-1NaOH溶液和500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液。请回答下

    列问题:

    ①在右图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有                            。

    ②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________（填写序号）。

    a．使用容量瓶前检验是否漏水

    b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

    c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水。

    d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

    ③配制450 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液的实验步骤如下：

    a.计算应称取氢氧化钠固体的质量为________g。

    b.称量氢氧化钠固体。

    c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容

    量瓶。

    d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。

    e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

    f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与

    刻度线相切。

    上述步骤的正确操作顺序为_______________________（用序号表示）。

    ④根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为

         mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用      mL量筒最好。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ.下列有关实验操作中，合理的是_____（填序号）。

    A.用托盘天平称取11.70 g食盐

    B.用量筒量取12.36 mL盐酸

    C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液

    D.用200 mL容量瓶配制500mL 0.1 mol/L NaCl溶液

    E.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

    Ⅱ.现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸装在滴定管中去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

    （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是______                            ____。

    （2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度＿＿（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    Ⅲ、在由锌和石墨作两极材料、硫酸钠与硫酸铜组成的混合溶液作电解质溶液所形成的原电池中，正极上发生的反应的电极反应式是：                         。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省高一12月学情调研考试化学试卷 题型：实验题

    （16分）实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：

    （1）下列实验操作，错误的是____________________（填写序号）。

    a. 用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立

    b. 称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码

    c. 试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热

    d.用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化

    e.闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味

    （2）实验室需要450mL 0.1mol·L-1NaOH溶液和500mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液。请回答下

    列问题:

    ①在右图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有                            。

    ②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________（填写序号）。

    a．使用容量瓶前检验是否漏水

    b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

    c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水。

    d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

    ③配制450 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液的实验步骤如下：

    a.计算应称取氢氧化钠固体的质量为________g。

    b.称量氢氧化钠固体。

    c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容

    量瓶。

    d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。

    e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

    f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与

    刻度线相切。

    上述步骤的正确操作顺序为_______________________（用序号表示）。

    ④根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为

         mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用       mL量筒最好。

     

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