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    已知：体积VmL质量分数为a%的硫酸，密度为ρg/mL，摩尔质量为M g/mol，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系式正确的是（　　）
    分析：A．B．根据c=
    n
    V
    ，n=
    m
    M
    计算判断；
    C．根据M=
    m
    n
    ，m=m（溶液）×a%，n=cV计算判断；
    D．根据ρ=
    m(溶液)
    V
    计算判断．
    解答：解：A．B．根据c=
    n
    V
    ，n=
    m
    M
    ，则m=m（溶液）×a%=ρVa%=
    ρVa
    100
    ，所以c=
    ρVa
    100
    M?V×10-3
    =
    10ρa
    M
    ，故A正确，B错误；
    C．根据M=
    m
    n
    ，m=m（溶液）×a%=ρVa%，n=cV，则M=
    ρVa%
    cV×10-3
    =
    10ρa
    c
    ，故C错误；
    D．根据ρ=
    m(溶液)
    V
    ，m（溶液）=
    m(硫酸)
    a%
    =
    cV×10-3×M
    a%
    =
    cVM
    10a
    ，则ρ=
    cM
    10a
    ，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用，注意物质的量浓度与质量分数的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
    [实验一]为测定硫元素的含量
    I．将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

    II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理．

    [实验二]测定铁元素的含量．III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
    ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
    ②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
    ③将滤液稀释至250mL；
    ④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn2-）
    请完成下列填空：
    （1）已知12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的化学方程式是
    FeS2（s）+
    11
    4
    O2（g）═
    1
    2
    Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=-853kJ/mol
    FeS2（s）+
    11
    4
    O2（g）═
    1
    2
    Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=-853kJ/mol
    ．
    （2）I中，甲瓶内所盛试剂是
    NaOH
    NaOH
    溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有
    2OH-+SO2═SO32-+H2O
    2OH-+SO2═SO32-+H2O
    ；I中玻璃纤维的作用是
    防止粉尘进入导管和乙装置
    防止粉尘进入导管和乙装置
    ．
    （3）II中的滤渣在称量前还应进行的操作是
    洗涤、干燥
    洗涤、干燥
    ；II中，所加H2O2溶液需足量的理由是
    使SO32- 完全转化成SO42-
    使SO32- 完全转化成SO42-
    ．
    （4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有
    250ml容量瓶
    250ml容量瓶
    ；④中取稀释液25.00mL需用的仪器是
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    ．
    （5）该黄铁矿中硫元素的质量分数
    32m2
    233m1
    ×100%
    32m2
    233m1
    ×100%
    （用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数
    2.8CV
    m1
    ×100%
    2.8CV
    m1
    ×100%
    （用I、II中有关实验数据表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为减少交通事故，新交规明令禁止酒后驾车并对酒后驾车行为予以重罚．为检验驾驶员是否酒后驾车，可采用的检验方法有多种．回答以下问题：
    （1）早期曾经采用五氧化二碘和某种高分子化合物X的混合溶液来检测酒精的存在．其原理是：I2O5与CH3CH2OH先发生反应（I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O），生成的I2与高分子化合物X作用而变蓝．交警依据此原理来检测驾驶员是否饮酒．则：X的化学式是
    （C6H10O5）n
    （C6H10O5）n
    ；Y的化学式是
    C2H4O（或CH3CHO）
    C2H4O（或CH3CHO）
    ；
    （2）已知：I2O5是白色固体，可用于检验并定量测定空气中CO；两者在常温条件下发生的反应为5CO+I2O5=5CO2+I2（空气中其余气体不与I2O5反应）；某同学设计如右实验装置完成上述目的．
    ①指出能证明空气中有CO存在的现象．答：
    玻璃管中白色固体变为紫黑色
    玻璃管中白色固体变为紫黑色
    ．
    ②将上述反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量．若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL（标准状况下），滴定过程中，共消耗vmL  c mol?L-1Na2S2O3溶液．则该空气样品中CO的体积分数是
    56vc
    a
    56vc
    a
    ．
    ③有同学提出只要依据参与反应的空气体积和洗气瓶中白色沉淀的质量也可求得空气中CO．此方案是否可行？
    答：
    不可行
    不可行
    ．
    （3）燃料电池酒精检测仪（该电池以硫酸溶液为电解质溶液）也是检测酒精含量的一种方法．总反应是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．该电池负极电极反应式是
    CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+
    CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+
    ．
    （4）酒精是一种较为环保的燃料，298K时，1g乙醇完全燃烧放出热量qkJ，写出乙醇燃烧的热化学方程式
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-46qkJ/mol
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-46qkJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dgcm-3，溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol?L-1，溶液中含NaCl的质量为mg．
    （1）用w表示该温度下NaCl的溶解度是
     
    ．
    （2）用w，d表示溶液的物质的量浓度是
     
    ．
    （3）用c，d表示溶液中溶质的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：体积VmL质量分数为a%的硫酸，密度为ρg/mL，摩尔质量为M g/mol，物质的量     浓度为c mol/L，则下列关系式正确的是（    ）

     A．                B．          C．      D．

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