一定温度下，可逆反应2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部
A [①生成n mol O2，就是消耗2n mol NO2，即生成NO2的速率等于消耗NO2的速率，能表示v正＝v逆，正确。②表示同一方向的反应速率，不能表示v正＝v逆，不正确。③只要发生反应，或者说不论反应是否达到平衡，NO2、NO、O2的反应速率之比均为2∶2∶1，它不能反映可逆反应是否达到平衡，不正确。④温度、体积一定，混合气体压强不再改变，对于反应前后气体体积不相等的反应，说明气体的总物质的量不再改变，表明已达平衡。⑤颜色的深浅决定于有色物质NO2的浓度，混合气体颜色不变，说明NO2的浓度不再改变，能说明已达到平衡，正确。⑥混合气体的平均相对分子质量(
＝
)不变，说明气体的总物质的量(n)不变，表明已达平衡，正确。
方法点击 判断可逆反应是否达到化学平衡状态的依据和方法
可逆反应达到化学平衡状态时有两个主要的特征：一是正反应速率和逆反应速率相等；二是反应混合物中各组成的质量(或浓度)保持不变。这两个特征就是判断可逆反应是否达到化学平衡状态的核心性依据。可逆反应具备这两个特点之一，它就达到了化学平衡状态，可逆反应不具备这两个特征中的任何一个，它就未达到化学平衡状态。]
字词句篇与同步作文达标系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应：HCl(g)===
H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为 ( )。
A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
乙烯催化氧化成乙醛可设计成如右图所示的燃料电池，
能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：
2CH2＝CH2 +O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是
A．每有0.1mol O2反应，则迁移H+ 0.4mol
B．正极反应式为：CH2＝CH2－2e- + 2OH- = CH3CHO + H2O
C．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b D．该电池为可充电电池
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L水中所含电子总数为NA
B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸铁溶液中含有的SO
数目为0.6NA
C．1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA
D．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是( )
A．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的AB
B．容器内的总压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D．平均相对分子质量不随时间变化而变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
合成聚丙烯腈纤维的单体是丙烯腈，它可以由以下两种方法制备。
方法一：CaCO3
CaO
CaC2
CH≡CH
CH2===CH—CN
方法二：CH2===CH—CH3＋NH3＋
O2
CH2===CH—CN＋3H2O
①方法二比方法一反应步骤少，能源消耗低，成本低 ②方法二比方法一原料丰富，工艺简单 ③方法二比方法一降低了有毒气体的使用，减少了污染 ④方法二需要反应温度高，耗能大
以上叙述对两种方法分析正确的是( )
A．①②③ B．①③④
C．②③④ D．①②③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
某强酸性溶液X中可能含有NH
、Fe2＋、Al3＋、CO
、SO
、Cl－、NO
中的若干种。某研究性学习小组为探究溶液X的组成，进行如下实验(其中Y为无色无味的气体)：
回答下列问题：
(1)溶液X中肯定存在的离子有__________________，肯定不存在的离子有____________________________________________________。
(2)写出生成气体A的离子方程式：____________________________________ _________________________________________________________________。
(3)写出向溶液E中通入少量Y一定发生的离子方程式：___________________ _________________________________________________________________。
(4)请你设计实验方案进一步确定可能存在的离子，写出实验的操作步骤、现象与结论：_________________________________________________________ _________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。下列有关说法正确的是
A．该氧化过程的离子方程式为：
Fe2++O2+4H+===Fe3++2H2O
B．pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大
C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D．其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大
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