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    6．关于离子反应：M2O${\;}_{7}^{x-}$+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O其中x值和M2O${\;}_{7}^{x-}$离子中M化合价分别是2和+6．

    分析 由电荷守恒可知，14-x-6=6，在M2O7x-中正负化合价的代数和为-x，以此来解答．

    解答 解：由电荷守恒可知，14-x-6=6，可知x=2，
    在M2O7x-中正负化合价的代数和为-x，设M的化合价为n，则2n+（-2）×7=-2，解得n=+6，
    故答案为：2；+6．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握电荷守恒及元素的化合价为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．NaCN水溶液显碱性：CN-+H2O?HCN+OH-
    B．Mg（OH）2固体投人FeCl3溶液中：3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3
    C．Na2S水解：S2-+2H20?H2S+2OH-
    D．H2CO3在水溶液中电离：H2CO3?CO32-+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．请将正确选项的序号填在对应的横线上（每小问可能有1个或多个选项符合题意）
    A、气体混合物的密度不变      B、气体混合物的平均分子量不变
    C、气体混合物的质量不变      D、容器中的压强不变
    E、混合气体的颜色不变        F、容器的体积不变
    （1）一定温度下，恒容密闭的容器中充入一定量的C（s）和H2O（g），发生反应：
    C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），上述选项①～⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是ABCD；
    （2）一定温度，恒容密闭的容器中发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g），上述选项①～⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是E；
    （3）一定温度，恒压密闭的容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），上述选项①～⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是ABF．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．不能用离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示的化学方程式是（　　）
    A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    C．K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑D．Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在表格内．
    A．萃取分液        B．分液          C．蒸馏         D．过滤

    ①分离饱和食盐水与沙子的混合物
    ②分离水和汽油的混合物    		③分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物，CCl4和甲苯互溶
    ④提取出碘水中的碘单质
    DBCA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式的书写中，正确的是（　　）
    A．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B．碳酸氢钠溶液跟盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C．过量二氧化碳跟苛性钾反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O
    D．硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（　　）
    A．甘油加水作护肤剂
    B．蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛
    C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
    D．医用酒精可用于皮肤的消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X-与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（　　）
    A．微粒半径：X＜X-
    B．简单氢化物的稳定性：Z比W的强
    C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的强
    D．最外层电子数由大到小的顺序为：Z、W、Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列问题：
    （1）需要取浓硫酸10 mL
    （2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是ADECBHGF
    A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
    C．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
    D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
    G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm
    （3）需要使用的实验仪器有烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管．
    （4）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是A（填写序号）．
    A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
    B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
    C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
    D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
    E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用．

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