Question

15．X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的质子数是内层电子数的4倍，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子与W原子电子总数是Z原子电子数的2倍，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）

• A． X、W的最外层电子数均为6
• B． 最高价氧化物的水化物的碱性：Y＞Z
• C． 简单气态氢化物的稳定性：W＞X
• D． Y的单质在X的单质中燃烧生成Y₂X

Answer 1

分析 X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，则Y为Na；X原子序数小于Na，X原子的质子数是内层电子数的4倍，则原子只能有2个电子层，质子数为8，故X为O元素；Z、W处于第三周期，W与X同主族，则W为S元素，X原子与W原子电子总数是Z原子电子数的2倍，则Z原子核外电子数为$\frac{8+16}{2}$=12，故Z为Mg．

解答 解：X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，则Y为Na；X原子序数小于Na，X原子的质子数是内层电子数的4倍，则原子只能有2个电子层，质子数为8，故X为O元素；Z、W处于第三周期，W与X同主族，则W为S元素，X原子与W原子电子总数是Z原子电子数的2倍，则Z原子核外电子数为$\frac{8+16}{2}$=12，故Z为Mg．
A．X、W分别为O元素、S元素，二者最外层电子数均为6，故A正确；
B．Y为Na，Z为Mg，金属性Na＞Mg，故最高价氧化物的水化物的碱性：氢氧化钠＞氢氧化镁，故B正确；
C．非金属性O＞S，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故水比硫化氢稳定，故C错误；
D．钠在氧气中燃烧生成Na₂O₂，故D错误．
故选AB．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律与元素化合物性质的掌握，难度不大．